【题目】人类文明的发展历程，也是化学物质的发现和认识的历程。
(1)基态铁原子的价电子排布图为____。
(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，l个(SCN)2分子中含有
键的数目为___。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是________。
(3)硝酸钾中NO3-的空间构型为______，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式_____。
(4)钙的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2，该配合物离子中钨的配位数是____。
【答案】
4 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键 平面三角形 SO3或BF3、BBr3 6
【解析】
(1)Fe是26号元素，根据构造原理，结合泡利原理和洪特规则书写其核外电子排布式，据此可得其价电子排布图；
(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，(SCN)2分子中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键；
(3)根据价层电子对数判断微粒的空间构型；结合等电子体概念书写相应的非极性分子的等电子体；
(4)钨的配位体为CO、OH-。
(1)Fe是26号元素，其基态核外电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子排布式为3d64s2，所以价电子排布图为
；
(2) (SCN)2分子的结构简式是N≡C-S-S-C≡N，可见在该分子中含有5个
键，4个π键；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键。
(3)NO3-中N原子的价层电子对数为3+
=3，且不含孤电子对，所以NO3-的空间构型为平面三角形；与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式为BF3、SO3、BBr3；
(4)钙的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2，该配合物离子中钨的配位体是CO、OH-，所以W配位数是5+1=6。
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【题目】(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式___。
a | b | 试管中现象 | 离子方程式 |
Na2CO3 | 稀盐酸 | ||
稀盐酸 | Na2CO3 |
(2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___。
NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___。
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【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是
A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B. 热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C. 常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。
下列有关说法正确的是（ ）
A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B.在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2O
C.在④⑤⑥中溴元素均被氧化
D.在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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【题目】次氯酸钾是―种白色粉末，极易溶于冷水，遇热水则分解，在空气中极不稳定，受热后迅速自行分解。工业上生产次氯酸押的流程如下：
下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ、Ⅱ发生的反应均为非氧化还原反应
B. 步骤Ⅱ采取的方法是加入足量水以制得Ca(OH)2溶液
C. 步骤Ⅲ氧化时，氯气是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂
D. 步骤Ⅵ的操作包括蒸发浓缩，冷却结晶、在空气中晾干
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【题目】下列化学反应中，属于消去反应的是
A. 2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O
B. CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
C. CH3CH2CH2CH2OH 
CH3CH2CH=CH2↑+H2O
D. 
+Br2 
+HBr
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【题目】在国家卫健委2020年2月发布的《最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》中，新增了几款有疗效的药物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，原子半径X小于Y，X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是
A.元素非金属性X>Y<Z
B.X的氢化物显酸性
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.在分子中，存在极性共价键和非极性共价键
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【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）装置A烧杯中反应的离子方程式为_________。
（2）装置B中Mg上的现象是_________，Al发生的电极反应式是__________________。
（3）当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为__________（填增重或减轻多少克）。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E．原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关
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【题目】下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( )
A. 异戊二烯(
)与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2-氯丁烷与乙醇溶液共热发生消去分子的反应
C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
D. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
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