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【题目】(1)氯水具有多种性质,根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空氯水足量写出对应的化学方程式

b__________ c_________ e____________

(2)d实验时产生的现象是_____________

(3)写出工业上用氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学反应方程式为___________

(4)实验室可用高锰酸钾快速地氯气,反应的化学方程式如下

填写字母2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目_____________

若消耗0.2 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的质量___________

【答案】(1)2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2

②HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(2)石蕊试液先变红后褪色;

(3)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)36.5g

【解析】

试题分析:(1)b发生盐酸与碳酸钙反应,反应的化学方程式为2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2

c是盐酸与硝酸银溶液反应,反应的化学方程式为HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

氯气与氢氧化钠发生反应,生成氯化钠和次氯酸钠,反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(2)氯水中含有盐酸和次氯酸,盐酸能够使石蕊变红色,而次氯酸具有漂白性,能够是变红的石蕊褪色;

(3)工业上制备漂白粉的化学方程式为 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)根据反应2KMnO4+16HCl(浓)5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中元素化合价的变化,可得该反应电子转移的方向和数目如下所示

高锰酸钾是氧化剂,还原剂是浓盐酸,2mol高锰酸钾反应消耗的16mol浓盐酸中,只有10mol浓盐酸做还原剂,所以氧化剂和被氧化的还原剂的量之间的关系为:2KMn04~10HCl,若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量1mol,质量是36.5g。

练习册系列答案
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(1)HNO3反应后Fe元素的化合价是________

(2)DE段发生反应的离子方程式为:___________________

(3)B点对应的沉淀的物质的量为________ mol

(4)原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L

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