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    15．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（　　）
    A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
    C．二氧化碳通入澄清石灰水D．氨的催化氧化反应

    分析 对于有气体参与的反应，增大压强，才增大反应速率，注意增大压强时，反应物的浓度增大，反应速率才能增大，以此解答．

    解答 解：A．增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，故A不选；
    B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，无气体参加，则增大压强，反应速率不变，故B选；
    C．二氧化碳通入澄清石灰水有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，故C不选；
    D．氨的催化氧化反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响因素为解答的关键，注意对于有气体参与的反应，增大压强，才增大反应速率，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）
    A．乙醇和钠反应，键①断裂B．铜催化下和O2反应，键①③断裂
    C．乙醇与乙酸反应，键①断裂D．铜催化和O2反应，键①②断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定
    C．加入催化剂会改变反应的反应热D．A?B反应，反应条件一定要加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为1×10-13mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．Na20和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA
    B．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
    C．7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.2NA
    D．1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.1NA S2-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L．
    （2）该溶液中NaOH的质量分数为20.0%．
    （3）从该溶液中取出10mL，将其加水稀释到100mL，稀释后溶液中含NaOH的质量为24.4g，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．书写下列反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）氯气和溴化钠溶液的反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
    （2）氯气和碘化钾溶液反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
    （3）氯气和氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
    （4）氯气和Na2SO3溶液的反应Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．18gH2O含有10NA个质子
    B．2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．常温常压下，8g O2含有4NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响．如：以0.1mol/L醋酸为例，对CH3COOH?CH3COO-+H+进行分析：（填”增大””减小””不变””正反应””逆反应”）
    （1）当向该溶液中加水，则平衡向正反应方向移动；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）减小．
    （2）当向溶液中加入等浓度的醋酸时，平衡不移动；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）不变．

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