【题目】下列有关图像,其中说法正确的是
A. 由图Ⅰ知,反应在 T1、T3 处达到平衡
B. 由图Ⅰ知,该反应的△H<0
C. 由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施
D. 由图Ⅱ知,反应在 t6时,NH3 体积分数最大
【答案】B
【解析】
A、由图Ⅰ知,反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相等,但反应不一定达到平衡,故A错误;B、T2-T3升高温度,平衡向着吸热方向进行,反应物体积分数增大,生成物体积分数减小,所以反应正向进行,正反应是放热反应,△H<0,故B正确;C、合成氨的反应属于放热反应,降低温度,反应速率减慢,化学平衡向着放热方向进行,即向正向移动,正反应速率大于逆反应速率,故C错误;D、由图Ⅱ知,t2时刻正逆反应速率都增大且相等,改变的条件是加入催化剂,平衡不移动;t3时刻正逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是减小压强,平衡向逆反应方向移动;t5时刻正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以反应在t1时,NH3体积分数最大,故D错误;故选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,试回答:
(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____;
(2)当转移1 mol电子时,被氧化的Cl2的物质的量是___;
(3)每产生1 mol O2时,被氧元素还原的Cl2的物质的量是_____;
(4)反应消耗的水是(_____)
A.全部被氧化 B.全部被还原 C.被氧化 D.被还原
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)试剂X是________(填化学式);操作A的名称是________。
(2)分析上述流程,写出反应Ⅱ的化学方程式:________________________________。
(3)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2-。我国规定饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L-1。测定水样中ClO2、ClO2-的含量的过程如下:
①量取20 mL水样加入到锥形瓶中,并调节水样的pH为7.0~8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-=2 ClO2-+I2。
③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此过程发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
④调节溶液的pH≤2.0,此过程发生反应ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O。
⑤再向溶液中滴加1×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2-的含量是否超过国家规定____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ、(1)在容量瓶上,无需标记的是(______)
A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.容积
(2)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(______)
A.称量 B.溶解
C.转移 D.定容
Ⅱ、实验室配制500mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀后装瓶。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_____。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是_____、____。
(3)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是____。(填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,对于可逆反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol ·L-1,则下列判断正确的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率之比为1:3
D. c1的取值范围为0.04 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( )
A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时,不同物质表示的正、逆反应速率一定相等
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中正确的是 ( )
A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中,用力振荡形成胶体
D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)下图中甲池的总反应式为N2H4+O2===N2+2H2O。甲池中负极上的电极反应式为_________,乙池中石墨电极上发生的反应为_______________。甲池中每消耗0.1 mol N2H4,乙池电极上则会析出_________ g固体。
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_______极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为______________。
(3)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质能传导O2-离子。S(g)在负极生成SO3的电极反应式为____________________。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应,为提高硫蒸气的转化率,该工艺采取的措施有____________(任写一条)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g)△H<0,t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程(I、Ⅱ)如图所示。下列说法中不正确的是
A. t0~t1时,v(正)>v(逆)
B. I、Ⅱ两过程分别达到平衡时,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
C. t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质
D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ=Ⅱ
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com