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    4．表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答）
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2acdefg
    3bhijk
    （1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强是NaOH．
    （2）表中K的氢化物的化学式为H2S，它的还原性比j的氢化物还原性强（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性弱（填“强”或“弱”）．
    （3）e单质的电子式为，e的氢化物的结构式为．
    （4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
    （5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是AD（填写选项）．
    A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
    B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
    C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
    D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．

    分析 由元素在周期表中位置，可知a为Li，b为Na，c为Be，d为B，e为N，f为O，g为F，h为Mg，i为Al，j为S，k为Cl．
    （1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；
    （2）非金属性越强，氢化物还原性越弱；应是属于强酸，而氢硫酸属于弱酸；
    （3）e单质为N2，N原子之间形成3对共用电子对；e的氢化物为NH3；
    （4）h与k构成化合物为MgCl2，属于离子化合物；
    （5）i的氧化物为氧化铝，与强碱反应生成偏铝酸盐与水；
    （6）一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    A．升高温度，正逆反应速率都加快；
    B．恒容条件下，充入适量Ar气，不影响各组分浓度，反应速率不变；
    C．反应生成氨气，氮气的体积分数发生变化；
    D．随反应进行，混合气体物质的量减小，恒温恒容下，压强减小，反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为Li，b为Na，c为Be，d为B，e为N，f为O，g为F，h为Mg，i为Al，j为S，k为Cl．
    （1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，
    故答案为：F2；HClO4；NaOH；
    （2）表中K的氢化物的化学式为H2S，非金属性S＜Cl，它的还原性比j的氢化物（HCl）还原性强，它水溶液的酸性比HCl水溶液的酸性弱，
    故答案为：H2S；强；弱；
    （3）e单质为N2，N原子之间形成3对共用电子对，电子式为；e的氢化物为NH3，结构式为，
    故答案为：；；
    （4）h与k构成化合物为MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示形成过程为：，
    故答案为：；
    （5）i的氧化物为氧化铝，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （6）一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    A．升高温度，正逆反应速率都加快，故A正确；
    B．恒容条件下，充入适量Ar气，不影响各组分浓度，反应混合物分压不变，反应速率不变，故B错误；
    C．反应生成氨气，氮气的体积分数与转化率有关，不能确定氮气体积分数，但氮气的体积分数会发生变化，故C错误；
    D．随反应进行，混合气体物质的量减小，恒温恒容下，压强减小，反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡，故D正确．
    故选：AD．

    点评 本题考查位置与性质关系，熟练掌握元素周期表结构与元素周期律，是对学生综合能力的考查．

    练习册系列答案
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    ②②测出量筒中水的体积，折算成标况下气体的体积为122ml；
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    ④④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）．
    试回答：
    （1）装置B的作用是：吸收生成的SO3气体，写出化学方程式：SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑
    （2）装置C的作用是：干燥SO2和O2
    （3）装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积
    （4）实验数据测出后，据此计算出SO2为0.01mol，SO3为0.005mol．
    （5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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    A．该装置能形成原电池，其中锌是负极
    B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
    C．该装置不能形成原电池
    D．以上说法均不正确

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    A．己烷、乙二醇、四氯化碳B．乙醇、甘油、乙醛
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    （1）A的构成元素在周期表中的位置为第二周期VIA族
    （2）A与B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
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