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    25℃时，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12，下列说法正确的是

    A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

    B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)

    C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，

    D．向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

    反应釜中发生反应：4NH4Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 △H<0

    （1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3 N4，Si3 N4应属于 晶体；NH3、Si3 N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是 。

    （2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是 。

    （3）液氨参与循环的作用是 。

    （4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T>150℃）发生催化氧化反应能释放出226．5kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。

    （5）三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是 。若将1．84g三硅酸镁加到50mL 1．0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

    （1）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为

    （2）一定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY (g)，发生反应：

    时，各物质的平衡浓度如下表：

    ①若温度升高到 T2℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2______a1（T1℃时的转化率）（填“<”“>”“=”）

    （3）室温下，Mg(OH)2饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：。答

    （4）化学反应在工业生产中有重要的地位，若要提高E2的转化率，可采取的措施是______（填字母代号）

    a．升高温度 b．加催化剂 c．增加H2的浓度 d．分离出EH3

    一定条件下，1mol E2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23.lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为____________________．

    （5）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示。其中B为电源的______极，其电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东肥城市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作错误的是

    A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

    B．制取硝基苯时，采取水浴加热，将温度计插入水浴液中

    C．点燃甲烷、氢气、乙烯、CO等可燃性气体前必须验纯

    D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：

    2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） △H=+ 1530.4kJ/mol；完成下列填空：

    （1）该反应平衡常数K的表达式 ．

    （2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则 ．

    a．平衡常数K增大

    b．H2O的浓度减小

    c．容器内的压强增大

    d．v逆（O2）减小

    （3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：

    序号

    第一组

    第二组

    第三组

    第四组

    t/℃

    30

    40

    50

    80

    NH3生成量/（10﹣6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    第四组实验中以NH3表示反应的速率是 ，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是 ．

    （4）氨水是实验室常用的弱碱．

    ①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是 ．请用电离平衡理论解释上述实验现象 ．

    ②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 ．

    a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）

    b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）

    c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）

    d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。

    请回答以下问题：

    （1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ；

    （2）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

    A．原混合酸中NO3—物质的量为0.1 mol

    B．乙中最多产生气体是0.2mol

    C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L－1

    D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

    （1）Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族；

    （2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________，该分子中中心原子采取______杂化，分子的空间构型为___________________；

    （3）由元素氢、X、Y三种元素形成两种常见化合物的水溶液均呈酸性，试分别写出它们其分子式________、________，并比较它们酸性强弱：________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省丽水市高三第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

    相关信息

    X

    单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质

    Y

    含Y元素的物质焰色反应为黄色

    Z

    同周期元素中原子半径最小

    R

    R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

    （1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）；

    （2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ；

    （3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为 ，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 。

    II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。

    （4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。写出其爆炸的化学方程式 ；

    （5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L－1，则物质丁的化学式为 ；

    （6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法) 。

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