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    浓度均为0.1mol/L的AlCl3溶液、NaCl溶液和MgCl2溶液各100mL，其氯离子浓度之比为多少？
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．
    解答： 解：浓度均为0.1mol/L，体积为100mL的AlCl3溶液中c（Cl-）=0.1mol/L×3=0.3mol/L，0.1mol/LNaCl溶液中n（Cl-）=0.1mol/L，0.1mol/L的MgCl2溶液中n（Cl-）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，其氯离子浓度之比=0.3：0.1：0.2=3：1：2，
    答：浓度均为0.1mol/L的AlCl3溶液、NaCl溶液和MgCl2溶液各100mL，其氯离子浓度之比为3：1：2．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体．已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常温下0.01mol?L-1丁溶液的pH为12．下列说法正确的是（　　）
    A、元素X在周期表中的位置为第2周期VIA族
    B、元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    C、1mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023
    D、1.0L 0.1mol?L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔
    n(CH4)
    n(H2O)
    〕对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2
     
    X1（填“=”“＞”或“＜”下同）．
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2
     
    P1．
    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
    ①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：
     
    ．
    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，将CH4改为C6H12O6，则燃料电池的负极反应式为：
     
    ．
    Ⅱ、（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
     
    ．
    （2）在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和E、D和F分别同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素．
    （1）能表示F元素中质子数和中子数相等的同位素符号是
     
    ；
    （2）D在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）在一定条件下E和F可以形成化合物E2F2，其电子式为
     
    ；该物质在固态时的晶体类型是
     
    ；
    （4）B、C、D的氢化物的稳定性由大到小的顺序为
     
    （用化学式表示）；C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈
     
    （填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因为
     
    ；
    （5）元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．
    ①负极的电极反应为
     
    ；
    ②随电池放电，溶液中的c（Na+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ我国用于发射“嫦娥二号”的长三丙火箭的燃料是液态偏二甲肼[（CH3）2NH-NH2]，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，推动火箭升空，同时生成无毒、无污染的气体．已知：室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为45kJ．
    （1）请写出燃料燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）向火箭注入燃料和氧化剂必须严防外泄，因为
     
    ．
    Ⅱ太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“嫦娥二号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用．“嫦娥二号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性．其反应方程式为：LaNi5+Ni（OH）2
    充电
    放电
    LaNi5H+NiOOH
    请写出下列电极反应式：
    （3）放电时，正极
     
    ；充电时，阳极
     
    ．
    Ⅲ设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一．有一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．回答如下问题：
    （4）以戊烷代表汽油，这个电池的负极发生的反应是
     
    ．
    （5）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油的原因是
     
    ．
    （6）在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3+代替晶体里部分的Zr4+固体电解质的导电能力
     
    （填“增强”或“减弱”）．
    （7）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生
     
    堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应还需相当长的时间，正是新一代化学家的历史使命．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中（F为-1价）
    （1）被水还原的BrF3的物质的量为？
    （2）被其本身还原的BrF3的物质的量为？
    （3）被还原的BrF3的物质的量为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    ①该同学所采用的萃取剂可能是
     
    （填“A”、“B”或“C”）．
    A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
    ②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    现有以下2种试剂：A．饱和食盐水         B．NaOH溶液
    请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：
    ①X溶液应选用
     
    ．
    ②尾气处理过程中，多余的氯气可用
     
    吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾的形式存在．已知在溶液中IO3-和I-可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-．
    可供选用的物质有：
    ①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
    （1）进行上述实验时必须使用的物质是
     
    ，实验现象是
     
    ．
    （2）根据反应判断氧化剂是
     
    ，1mol 氧化剂得到
     
    mol e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量相同的氧化钙和氢氧化钾的质量比是
     
    ．

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