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    某温度时，水的Kw=1.0×10-12。则在该温度时，PH=7的溶液（）
    A．呈碱性B．呈中性C．呈酸性D．无法确定
    A
    该温度下水的离子积常数是1×10－12，所以pH＝7的溶液中，OH－浓度是1×10－5，即大于氢离子的浓度，所以溶液显碱性，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（   ）
    A．含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)
    C．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)
    D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （   ）
    A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
    B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
    C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
    D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c="0.1" mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ( 　　)
    A．x为弱酸，Vx<Vy
    B．x为强酸，Vx>Vy
    C．y为弱酸，Vx<Vy
    D．y为强酸，Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（  ）
    A．-67.7 kJ/molB．-43.5 kJ/mol
    C．+43.5 kJ/molD．+67.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH
    A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：
    ①_____，②_____。从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。

    (2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00 g A中含有3.01×1023个分子。实验测得在298 K时，1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890 kJ的热量。
    ①写出该气体的化学式：______。
    ②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：_____________。
    ③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。
    ④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池正极反应为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于电解质的是
    A．乙醇B．氯化钠C．金属铜D．氯气

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