【题目】下列物质属于离子化合物的是( )
A. HClB. Na2OC. KD. CO
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJmol﹣1 , 在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.反应温度:T1>T2
B.b、c两点的反应速率:v(b)>v(c)
C.a、c两点气体的颜色:a浅,c深
D.a、b两点的平衡常数:Kb>Ka
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】维生素C是一种水溶性维生素,结构如图所示,它的化学式为 . 人体缺乏维生素C易得坏血症,所以维生素C又称 . 在维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,说明维生素C溶液具有性;在维生素C溶液中滴加少量蓝色的含淀粉的碘水,可观察到的现象是 , 说明维生素C具有性.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.乳酸薄荷醇酯( )不仅能发生氧化、消去反应,还能发生取代反应
B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.按系统命名法,化合物 的名称是2,3,5,5﹣四甲基﹣4,4﹣二乙基己烷
D.化合物 是苯的同系物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放.
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2 , 该反应的化学方程式: .
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式: .
③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4 , 使催化剂中毒.用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成: .
④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60gmol﹣1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3 , 所得NH3用过量的v1 mL c1 molL﹣1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mL c2 molL﹣1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是 .
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:
NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示.
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实验NOx的储存和还原.储存NOx的物质是 .
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系.第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是 .
③还原过程中,有时会产生笑气(N2O).用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关.在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO.将该反应的化学方程式补充完整: .
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
C.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NA
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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【题目】根据题意解答
(1)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质. ①下列化合物中能发生消去反应的是(填字母).
a.CH3OH b.CH3CH2Cl c.CH3CH2OH d.
②下列化合物中,常温下易被空气氧化的是(填字母).
③为检验C3H7Br中溴元素进行如下操作:①加热煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量该卤代烃;④加入足量稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷却.正确的操作顺序是③⑤①⑥ .
(2)化合物C是一种医药中间体,可通过下列方法合成: [B]
已知:
①C中含氧官能团的名称为醚键和 . ②B的结构简式为 .
③B→C的反应类型为 .
(3)生活中常用的某种香料X的结构简式为: ①香料X中含氧官能团的名称是 .
②香料X可发生的反应类型是(填代号)
a.酯化反应b.还原反应 c.加成反应d.消去反应.
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【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
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