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    下列关于O2+2SO2?2SO3的叙述错误的是（　　）
    A．增加O2的浓度能加快反应速率
    B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3
    C．加入催化剂能加快反应速率
    D．升高体系温度能加快反应速率
    A．增加O2的浓度，活化分子的数目增多，能加快反应速率，故A正确；
    B．该反应为可逆反应，所以O2足量，也不能使SO2完全转化为SO3，故B错误；
    C．加入催化剂，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故C正确；
    D．升高体系温度，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故D正确；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一定温度下，把2体积Ｎ２和6体积Ｈ２通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图2-36)。
    容器中发生以下反应：Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此完成下列问题：

    图2-36
    (1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的Ｎ２、Ｈ２和ＮＨ３的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：
    ①若a=1,c=2，则b=_________，在此情况下，反应起始时将向(填“正”或“逆”)反应方向进行。②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是_________。
    (2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是____________，原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列各图是温度T（或压强p）对反应2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（　　）
    A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时，金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录：
    反应时间t（h）1491625
    MgO膜厚Y（nm）0.02a0.08a0.18a0.32a0.50a
    ZnO膜厚Y（nm）1.0×10-3b4.0×10-3b9.0×10-3b1.6×10-2b2.5×10-2b
    NiO膜厚Y（nm）0.3c0.6c0.9c1.2c1.5c
    （说明：a、b、c均为与温度有关的常数）
    请回答下列问题：
    （1）根据表中数据，分别建立金属氧化物的膜厚Y与时间t的函数关系式：
    MgO：______；ZnO：______．
    （2）金属在一定温度下氧化腐蚀速率可以用金属氧化物薄膜的生长率来表示，计算金属锌在此高温下1-25h内的氧化腐蚀速率．氧化腐蚀速率：______．
    （3）为了比较三种金属的氧化腐蚀速率，实验中除了要控制相同的温度外，还应该控制的变量是______．
    （4）根据表中数据绘出NiO膜厚与时间的关系曲线：

    （5）综合以上信息，判断三种金属中哪种金属具有更良好的耐腐蚀性：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施，能加快化学反应速率的是（　　）
    A．减小反应物浓度B．降低压强
    C．升高温度D．减小反应物接触面积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对10mL1mol/L的盐酸与一小块锌的化学反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，下列措施能使化学反应速率提高的是（　　）
    A．加入一定量的锌
    B．加入5mL2mol/L盐酸
    C．加入15mL0.8mol/L盐酸
    D．加入5mLH2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号操作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大．
    ②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为______．
    （2）实验①的目的是______．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______（用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．
    （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______．
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组金属与酸组成的反应物中，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
    编号金属（粉末状）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度
    AAl0.16mol/LHNO310mL60℃
    BAl0.13mol/LHCl10mL40℃
    CAl0.13mol/LHCl10mL60℃
    DAl0.11mol/LHCl10mL60℃
    A．AB．BC．CD．D

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