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    加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，
    （1）求原混合物中纯碱和小苏打的质量各是多少？
    （2）求原混合物中纯碱的质量分数．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：加热发生反应：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量及质量分数．
    解答： 解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O 质量减少
    168                       62
    x                  20g-13.8g=6.2g
    x=
    168×6.2g
    62
    =16.8g，
    所以碳酸钠的质量为20g-16.8g=3.2g，
    则原混合物中纯碱的质量分数是
    3.2g
    20g
    ×100%=16%，
    答：（1）原混合物中纯碱为3.2g，小苏打的质量是16.8g；
    （2）原混合物中纯碱的质量分数为16%．
    点评：本题考查混合物计算，难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意利用差量法进行计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2．请回答下列问题：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
         A．选用更有效的催化剂              B．升高反应体系的温度
         C．降低反应体系的温度              D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T/℃NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/m2?g-1
    Ⅰ280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
    Ⅱ    124
    Ⅲ350   124
    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混和物的分离提纯或是鉴别检验应采用什么方法
    （1）除去氯化铁溶液中悬浮的氢氧化铁颗粒
     

    （2）分离乙酸乙酯（常见液态有机物）与碳酸钠溶液的混合物
     

    （3）分离汽油和煤油
     

    （4）分离碘水中的碘单质
     

    （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾
     

    （6）除去淀粉溶液中的氯化钠
     

    （7）检验氯离子
     
    ．
    （8）检验硫酸根离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表：
    实验编号HA物质的量浓度
    （mol?L-1）    		NaOH物质的量浓度
    （mol?L-1）    		混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    （1）实验①中混合溶液的pH=9的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）实验②中，c
     
    0.2mol?L-1，混合溶液中离子浓度c（A-）
     
    c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）实验③的结果说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）实验③中，若测得混合溶液的pH=5，则c（HA）+c（H+）=
     
    mol?L-1．（体积变化忽略不计，不能作近似计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯和苯都能使溴水褪色，退色的原因相同
    B、用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH═CHCH2OH和
    C、乙炔既能使溴水退色，又能使酸性KMnO4溶液退色
    D、光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一些锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（已知反应完是锌粒有剩余）．填写下列空白：
    （1）a、b两支试管中的现象：相同点是
     
    ；不同点是
     
    ．原因是
     
    ．
    （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a
     
    于b，反应完毕后生成气体的总体积是a
     
    b，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式
     
    ．
    （2）已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
     
    ．
    （3）在固定容积为2L的密闭容器中，加入1molCO和2molH2，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），n（CH3OH）与反应时间t的关系如图2所示．
    ①该反应在温度T1、T2下的平衡常数K（T1）
     
    K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在温度T1下，0-tAmin内H2的平均反应速度v（H2）=
     
    mol?L-1（用图中数据表示）
    ③在温度T2下，若开始加入CO和H2的量是原来的2倍，则下列说法正确的是
     
    （填字母序号）
    a．H2的平衡转化率降低          
    b．CH3OH（g）的平衡浓度变为n（B）mol?L-1
    c．达到平衡所用时间大于tBmin  
    d．平衡时混合气体的密度变为原来的2倍
    （4）以甲醇、空气、烧碱溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列液体混合物能用分液漏斗分离的是（　　）
    A、苯和甲苯B、乙醇和水
    C、溴乙烷和苯D、溴乙烷和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B、由C（金刚石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
    C、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol
    D、向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变

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