练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    金属Mg中含有的结构粒子是

    A.Mg原子                

    B.只有Mg2+

    C.Mg原子和Mg2+               

    D.Mg2+与自由电子

    D

    解析：金属Mg属于金属晶体，所以它含有的结构粒子是Mg2+?和自由电子。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学-物质结构与性质]
    研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
    （1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
    ①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ，请解释金属铜能导电的原因
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    ．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
    bc
    bc
    ．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    ③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
    离子键、配位键
    离子键、配位键
    ．
    （2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si Fe
    X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：
    FeCl3或FeS
    FeCl3或FeS
    ．
    ②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为
    ．
    ③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）
    CO2或CS2
    CO2或CS2
    ，其分子空间构型为
    直线型
    直线型
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
    （1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的
    负
    负
    极反应物．
    （2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为
    热
    热
    能．写出W与水反应的化学方程式：
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    ．
    （4）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）
    加热、加压
    催化剂
    CH3OH（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
    反应时间/min 3 5 7 10 13
    c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
    500℃时该反应的平衡常数K=
    5.3
    5.3
    （保留一痊小数），平衡时CO2的转化率为
    75%
    75%
    ，温度升高，K值增大，则正反应为
    吸
    吸
    热反应（填“吸”或“放”）．
    （5）已知：298K时，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
    1
    2
    O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
    Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
    298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为
    Ca（s）+
    1
    2
    O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
    Ca（s）+
    1
    2
    O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第16讲 物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

    2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

    2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

    请回答下列问题：

    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为____________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________________________________________________。

    (2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________________________________________________________________________。

    (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。

    (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。

    a．配位键 　b．极性键 　c．离子键 　d．非极性键

    Ⅱ.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：

    (5)干冰中一个分子周围有________个紧邻分子。

    (6)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有________(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的)，其空间利用率为________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08杭州第十中学月考)金属Mg中含有的结构粒子是   （）

       A．Mg原子    B．只有Mg2+      C． Mg原子和Mg2+  D． Mg2+与自由电子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案