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    13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是(     )

    A．13C与15N具有相同的中子数           B．13C与C60是同一种物质

    C．15N与14N互为同位素                    D．15N的核外电子数与中子数相同


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是

    A．平衡向正反应方向移动        B．化学平衡常数不变

    C．化学平衡常数增大            D．化学平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到目的的是(　　)

    A．用CCl4萃取碘水中的碘

    B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质

    C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl

    D．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以铜为电极，a mol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法中正确的是(　　)

    ①粗铜应与电源的负极相连

    ②当有1 mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液

    ③阴极上的反应只有：Cu2＋＋2e－===Cu

    ④电解结束时，c(CuSO4)<a mol/L

    ⑤杂质银以Ag2SO4形式沉入电解池形成“阳极泥”

    A．②③  B．③④

    C．①②④⑤  D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(     )

     图1              图2             图3               图4

    A．用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B．用图2 所示装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体

    C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D．用图4 所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

    ① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g)  △H＝-574 kJ·mol-1 

    ② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝-1160 kJ·mol-1。

    下列选项正确的是(     )

    A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)  △H＝-867 kJ·mol-1

    B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

    C．1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

    D．若用4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为3.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(     )

        A. 正极反应式：Ag＋Cl-－e-=AgCl    

    B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

        C. Na＋不断向“水”电池的负极移动           D. AgCl是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

     


    　已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

     

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答：

     （1）写出A中反应的离子方程式                                          。

     （2）B装置中所盛试剂是       ；E中烧杯内冷水的作用是                           。

     （3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把                      ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。

     （4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO2的目的是                               。

     （5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过        （填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。

     （6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等钠盐）      mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

    A．升高温度，平衡常数增大

    B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    C．Q点时，Y的转化率最大

    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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