Question

某实验小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
①用25mL NaOH溶液吸收CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．此方案能制得较纯净的Na₂CO₃（第一步的实验装置如图甲所示）

（1）写出①、③两步的化学反应的离子方程式①

 

．③

 

（2）装置B中盛放的试剂是

 

，作用是

 

．
（3）实验室中吸收尾气的方法很多．如图乙装置中可以用来吸收氨气的是

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：A中大理石和盐酸反应生成二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳气体中的HCl，
①用25mL NaOH溶液吸收CO₂气体，至CO₂气体不再溶解，二者完全反应生成NaHCO₃，发生NaOH+CO₂=NaHCO₃；
②小火煮沸溶液1min～2min，可除去溶液中过量的CO₂；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合，发生NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，得较纯净的Na₂CO₃，
如用图2吸收氨气，因氨气易溶于水，注意防止倒吸．

解答： 解：（1）用25mL NaOH溶液吸收CO₂气体，至CO₂气体不再溶解，二者完全反应生成NaHCO₃，反应的离子方程式为OH^-+CO₂=HCO₃^-，
在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合，发生NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，离子方程式为HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，
故答案为：OH^-+CO₂=HCO₃^-；HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O；
（2）盐酸易挥发，制取的二氧化碳含有HCl，B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收HCl气体，同时生成二氧化碳，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去HCl气体；
（3）A．吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，有缓冲作用气体充分被吸收能防止倒吸，故A正确；
B．吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故B错误；
C．与A相似，可起到防止倒吸作用，故C正确；
D．尾气没有被吸收，而是排放到大气中造成污染，故D错误；
E．吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，而是与烧瓶连接紧密，有缓冲作用气体充分被吸收，能防止倒吸，故E正确．
故选ACE．

点评：本题考查学生对于实验方案的理解、实验装置的理解、气密性检验、试剂的选择、化学计算等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，（3）注意防止倒吸的装置．