Question

19．已知可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol•L^-1，c（B）=2.4mol•L^-1，达到 平衡时，A 的转化率为 60%，此时 B 的转化率为25%．
（2）若反应温度降低，则 B 的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c（A）=4mol•L^-1，c（B）=a mol•L^-1，达 到平衡后 c（C）=2mol•L^-1，则 a=6．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c（A）=c（B）=b   mol•L^-1，达到平衡后c（D）=0.4b．（$\sqrt{2}$≈0.41保留两位有效数字）

Answer 1

分析 （1）根据方程式可知反应消耗的A和B的物质的量相等进行计算；
（2）根据温度对平衡的影响分析，反应放热，降低温度平衡右移；
（3）由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，以此计算；
（4）设平衡时转化的M为xmol，由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，以此计算．

解答 解：（1）A转化的浓度为1mol/L×50%=0.5moL/L，则有：
           A（g）+B（g）?C（g）+D（g）；△H＜0
初始：1mol/L       2.4mol/L            0       0
转化：0.6mol/L    0.6mol/L          0.6mol/L  0.6mol/L
平衡：0.4mol/L    1.8mol/L         0.6mol/L  0.6mol/L
B的转化率=$\frac{0.6mol/L}{2.4mol/L}$=25%，
故答案为：25%；
（2）反应放热，降低温度平衡右移，则B的转化率增大，故答案为：增大；  
（3）根据相同温度时平衡常数不变求解，
           A（g）+B（g）?C（g）+D（g）；△H＜0
初始：4mol/L       amol/L             0       0
转化：2mol/L       2mol/L             2mol/L  2mol/L
平衡：2 mol/L       （a-2）mol/L        2mol/L   2mol/L
由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，则有：$\frac{0.6mol/L×0.6mol/L}{0.4mol/L×1.8mol/L}$=$\frac{2mol/L×2mol/L}{2mol/L×（a-2）mol/L}$，解之得a=6，故答案为：6；    
（4）设平衡时转化的M为xmol，
            A（g）+B（g）?C（g）+D（g）；△H＜0
初始：bmol/L       bmol/L            0       0
转化：xmol/L       xmol/L          xmol/L  xmol/L
平衡：（b-x） mol/L  （b-x）mol/L        xmol/L  xmol/L
由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，则有：$\frac{{x}^{2}}{（b-x）^{2}}$=$\frac{0.6mol/L×0.6mol/L}{0.4mol/L×1.8mol/L}$，则：x≈0.4b，故答案为：0.4b．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，做题时注意利用平衡常数计算．