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    常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HX、HY的溶液各20ml，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。

    下列判断错误的是

    A．滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变

    B．HX的电离程度小于HY的电离程度

    C．V=10ml时，c(HX)+c(X－)=2c(Na+)

    D．V=20ml时，c(Y－)>c(X－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西晋城市高二下期中理科化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）

    A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

    B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

    C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

    D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为

    A．0.85 B．0.80 C．0.90 D．0.93

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是

    A．MgSO4 B． AlCl3 C．NaAlO2 D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等

    B．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

    C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

    D．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第二次周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：Ksp(CuS)=6.0×10－36，Ksp(ZnS)=3.0×10－25，Ksp(PbS)=9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是

    A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)

    B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)

    C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

    D．若溶液中c(Cu2+)=1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第二次周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A. 分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗

    B. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差

    C. 实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢

    D. 用浓氨水可以除去试管内壁银镜

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一中高一下期末考化学（解析版） 题型：填空题

    NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）如图所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。

    若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为___________；

    （2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、

    聚酯类材料的生产，工业上通过

    Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；

    保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________ 方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不”)；

    将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，

    保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

    温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______；(填“增大”、“减小”或“不变”)

    比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_____T(15)

    (填“＜”、“＞”或“=”)

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    科目：高中化学 来源：2017届河南信阳高考化学暑假自学自测专练：原子结构与性质（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是（　　）

    A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素性质呈周期性的变化

    B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

    C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区

    D. 最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

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