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    已知在1×105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1
    B、H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ?mol-1
    C、H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1
    考点：热化学方程式
    专题：
    分析：A．根据反应放热时焓变符号为负来判断；
    B．根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
    C．根据反应放热时焓变符号为负来判断；
    D．根据物质的聚集状态来判断．
    解答： 解：A．反应为放热反应，此时焓变符号为负，故A错误；
    B.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+242kJ?mol-1，故B正确；
    C．反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
    D．生成的水应该为气态，而不是液态，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查热化学方程式的书写与判断，难度不大，是高考的热点题型．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列反应化学方程式，并用双线桥表示其电子转移方向和数目
     
     KClO3+
     
    KCl+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    Cl2↑+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．
    （3）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
    CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
    2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
    则△H3=
     
     kJ?mol-1．
    （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图装置的叙述不正确的是（　　）
    A、这是电解NaOH溶液的装置
    B、该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
    D、这是一个原电池装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）Na2S、Na2SO3、H2SO4溶液混合：
     
    ；
    （2）过量的SO2通入到澄清的石灰水中：
     
    ；
    （3）KHSO3与过量的Ba（OH）2溶液：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（　　）
    A、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、K+、Na+、SO32-、SO42-
    C、Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-
    D、Na+、Ba2+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H++A-，回答下列问题：
    （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
     
    ．
    （2）若向溶液中加入水进行稀释，以上平衡将向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A-）将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-）将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在25℃下，将1mol/L的HA中电离产生c（H+）=10-4 mol/L，此时溶液中的c（OH-）=
     
    ；HA的电离常数Ka约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
    AC
    B
    （1）A的氢化物分子式为
     
    ，
    （2）B在周期表中位于第
     
    周期
     
    族；
    （3）C的单质分子式为
     
    ，C的单质溶于水所得溶液叫
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超氧化钾（KO2）能与水发生如下反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑．将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解．计算：
    （1）反应生成的O2在标准状况下的体积；
    （2）反应生成的K+个数；
    （3）向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+个数．

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