下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质转化在给定条件下能实现的是(　　)

①Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃

②SSO₃H₂SO₄

③饱和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

④Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃

⑤MgCl₂(aq)Mg(OH)₂MgO

A．①③⑤ B．②③④

C．②④⑤ D．①④⑤

A　解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、侯氏制碱原理、Fe³^＋水解、FeCl₃溶液蒸干得不到无水FeCl₃、氢氧化镁不稳定性等。21教育网

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一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量NH₄HSO₄固体 D．加入少量Na₂CO₃浓溶液

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将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO₂(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO₂的体积比可能是(　　)

A．1∶2 B．2∶1

C．3∶2 D．3∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是　de　。

a．S b．N₂

c．Na d．Mg

e．Al

(2)若X是金属单质，C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)　2Fe³^＋＋Fe　　3Fe²^＋，防止Fe²^＋被氧化　。

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则X的化学式可能为(写出不同类物质)　　NaOH(或KOH)　或　HCl(或其他强酸)　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

　1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是(　　)

A．AlCl₃、FeCl₃、NaOH

B．AlCl₃、MgCl₂、NaOH

C．NaAlO₂、Ba(OH)₂、H₂SO₄

D．NaAlO₂、BaCl₂、H₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

0.80 g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定200 ℃时固体物质的化学式________________________________________________________________________；

(2)取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为　CuSO₄　　　CuO＋SO₃↑　。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为　CuSO₄·5H₂O　，其存在的最高温度是　102 ℃　；

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为　Cu＋2H₂SO₄(浓)　　　CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑　；

(4)在0.10 mol·L^－¹硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu²^＋)＝　2.2×10^－⁸　 mol·L^－¹{K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－²⁰}。若在0.1 mol·L^－¹硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²^＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H^＋浓度是　0.2　 mol·L^－¹。