练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，（填“促进”、“抑制”）抑制其水解．

    分析 AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，为防止AgNO3水解，所以配制AgNO3溶液时将AgNO3先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，据此分析解答．

    解答 解：AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解方程式为Ag++H2O?AgOH+H+，水解后溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，为防止AgNO3水解，应该向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO3溶液时将AgNO3先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，抑制银离子水解，
    故答案为：抑制．

    点评 本题考查盐类水解，根据盐类水解特点“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定溶液酸碱性，会正确书写水解方程式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　）
    A．Al、Si、PB．I、Br、ClC．O、S、NaD．Na、Mg、Ba

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
    请回答下列问题：
    （1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp3，B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na＜Cl＜F（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是HF和H2O分子之间能形成氢键．
    （2）E原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
    （5）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O，以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
    （2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③抑制Mn2+的水解；
    （3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
    （4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有烧杯；滤渣2的主要成分是CoS和NiS；
    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，则应保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对化学反应的认识错误的是（　　）
    A．有化学键破坏的一定是化学反应B．会产生新的物质
    C．可能会引起物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　）
    A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠
    C．该物质一定含钠元素D．可确定该物质中不含钾元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲、乙为短周期同一主族元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系，下列各组的甲和乙一定符合的是（　　）
    A．钠和氢B．氧和硫C．碳和硅D．氟和氯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海水中含有丰富的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除去Mg2+所用试剂为C．
    A．过量盐酸
    B．过量BaCl2溶液
    C．过量NaOH溶液
    D．过量Na2CO3溶液
    （2）电解饱和食盐水时，阴极反应为2H2O+2e-═H2+2OH-．若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是通入一定量的HCl气体．
    （3）由MgCl2•6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2•6H2O晶体应在通入HCl气体的气氛中加热脱水，该气体的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向进行．
    （4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列A气体中冷却．
    A．Ar　B．N2　C．CO2　D．O2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案