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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.元素Z位于周期表中第二周期,VA族
B.W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的
C.这些元素中,Y的氢化物水溶液碱性最强
D.四种元素中原子半径最大的为W
C

X―C   Y―N   Z―P  W―S
A.不正确,元素Z―P位于周期表中第三周期,VA族
B.不正确,W―S元素最高价氧化物的水化物H2SO4,酸性不是同周期最强的,还有HClO4酸性比H2SO4更强;
C.正确,这些元素中,Y的氢化物NH3水溶液碱性最强
D.不正确,四种元素中原子半径最大的不是W,Z的原子半径更大。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法错误的是
A.还原性:Fe2+>I>Br>Cl
B.氧化性:Fe3+ > Cu2+ >Zn2+
C.酸性:H2SO4>CH3COOH> H2CO3>HClO
D.常温下跟钠反应的剧烈程度: 乙酸> 水>乙醇

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10-10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1

+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2

-2

-4
-3
-1

-3
-4
试回答下列问题:
(1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是:        (写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                       。
(2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         个σ键,     个π键。
(3) 短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第       族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b,你认为正确的是               ,理由是                                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.16O218O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化
D.标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中,A与B的原个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n,B的原子序数是
①n+2  ②n+3  ③n+4  ④n+5  ⑤n+8  ⑥n-5  ⑦n-7  ⑧n-8中的几种,其中不符合题目要求的是
(A)①④        (B)②⑧        (C)③⑤        (D)⑥⑦

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示:
 
B
C
D
 
A
 
E
请回答下列问题:
⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为:________>________>________(填元素符号)。
⑵E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学方程式为______________________________________________。
⑶C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L甲气体与0.5 L氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的含氧酸盐的化学式是________。
⑷在298K下,A、B的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下,A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3mol B的单质,则该反应在298K下的ΔH                   (注:题中所设单质均为最稳定单质)
⑸要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱,正确、合理的实验操作及现象是                                                              
⑹用A、B的单质作电极,C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池,写出此原电池正极的电极反应式                      。(假设C只被还原至+2价)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族,Zn-与Wn+离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知:常温下A为液体,B、C、E、G为气态化合物,且A、C、G均为直线型分子;D是由元素W、Y形成的常见化合物。

(1)元素W的名称           ,A的电子式                 ,Wn+离子的结构示意图为                ,F晶体中含有的化学键类型                   
(2)写出D、E的化学式:D             、E               
(3)F与水反应的化学方程式:                                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

图中曲线粗略表示原子序数在前18号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系,其中A点表示的元素是
A.CB.NaC.NeD.N

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

《读卖新闻》3月25日:日本东京电力公司24日宣布,在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后,检测出含有微量的放射性物质。专家表示,这些放射物质来自于核燃料棒。锆被发现了,说明堆心已经彻底熔毁;这不是几年就能解决的问题,最坏的情况发生了。日本前景堪忧!下列关于的说法正确的是
A.两原子的核外电子总数相等B.的中子数和电子数之差为55
C.是同种核素D.属于非金属元素

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