练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （6分）已知：
    （1）Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。
    （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl2溶液的过程如下：
    ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。
    ③调节②中溶液的pH至4，过滤。
    ④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。
    回答下列问题：
    （1）②中发生反应的离子方程是                         。
    （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的    （填字母序号）并微热、搅拌。

    A．NaOHB．氨水C．CuCl2D．CuO
    （3）③中过滤后滤渣的成分是                。


    解析⑴H2O2是将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全，同时又不带进杂质，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
    ⑵选D，CuO＋2H＋ =Cu2＋＋H2O
    ⑶过滤后析出的成分是Fe (OH)3和过量的 CuO

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
    ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3
    ②向滤液中加入双氧水，搅拌．
    ③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
    ④把③所得滤液浓缩．
    填空：
    （1）②中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （2）③中过滤后滤渣的成分是
    Fe（OH）3与CuO
    Fe（OH）3与CuO
    ．
    （3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：
    取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比
    取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比
    ．
    （4）③中pH升高的原因是：
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    ．（用离子方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．
    以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：精英家教网
    已知Fe3+，Fe2+，Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀的沉淀完全时的pH如下表：
    Fe3+ Fe2+ Cu2+
    开始沉淀的pH 2.7 7.6 5.2
    沉淀完全的pH 3.7 9.6 6.4
    （1）为使粗CuO充分溶解，可采取的措施除适当延长溶解时间、充分搅拌、将粗CuO粉碎外，还有
     
    （答一条即可）
    （2）加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的目的是
     
    ．H2O2参加反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）加入稀氨水后，溶液的pH应在
     
    范围内．
    （4）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精制胆矾．两步操作相同，都包括燕发浓缩、冷却结晶、吸滤、洗涤、干燥等步骤示和普通过滤相比，吸滤的优点是
     
    ．（至少答两条）．
    （5）吸滤操作中，除烧杯、玻璃棒、安全瓶外，还必须使用的属于硅酸盐材料的仪器有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （6分）已知：

       （1）Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。

       （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl2溶液的过程如下：

           ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。

           ③调节②中溶液的pH至4，过滤。

           ④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。

        回答下列问题：

       （1）②中发生反应的离子方程是                          。

       （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的     （填字母序号）并微热、搅拌。

           A．NaOH                    B．氨水                      C．CuCl2                     D．CuO

       （3）③中过滤后滤渣的成分是                 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）已知：

       （1）Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。

       （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl2溶液的过程如下：

           ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。

           ③调节②中溶液的pH至4，过滤。

           ④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。

        回答下列问题：

       （1）②中发生反应的离子方程是                         。

       （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的     （填字母序号）并微热、搅拌。

           A．NaOH                    B．氨水                      C．CuCl2                     D．CuO

       （3）③中过滤后滤渣的成分是                。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案