Question

（1）现将8.4g CO₂和H₂O的混合气体，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂（标准状况）2.8L，求原混合气体中CO₂与H₂O的物质的量各是多少？
（2）在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：图中线段OA：AB=

5：1

．

Answer 1

分析：（1）依据化学方程式结合 反应特点是2mol气体反应生成1mol氧气的定量关系计算混合气体物质的量，依据质量计算二氧化碳和水的物质的量；
（2）依据图象分析氢氧化铝物质的量为0.1mol；氢氧化镁物质的量为0.1mol；根据铝离子、镁离子完全沉淀需要的氢氧化钠和氢氧化铝溶解需要的氢氧化铝计算得到；

解答：解：（1）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂；生成氧气物质的量=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol；依据化学方程式可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气；得到混合气体物质的量为0.25mol；设CO2物质的量为x，水蒸气物质的量为0.25mol-x；得到44x+（0.25mol-x）18=8.4g；
解得：x=0.15mol，
所以二氧化碳物质的量为0.15mol，水蒸气物质的量0.1mol；
答：n（CO₂）=0.15 mol； n（H₂O）=0.10 mol；    
（2）图象分析氢氧化铝物质的量为0.2mol；氢氧化镁物质的量为0.1mol；
   Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；     Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
0.1mol  0.3mol  0.1mol    0.1mol 0.2mol  0.1mol
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
0.1mol   0.1mol
图象中OA段是生成最大量沉淀时消耗氢氧化钠物质的量为0.5mol；AB段是氢氧化铝全部溶解需要的氢氧化钠物质的量为0.1mol；
所以图中线段OA：AB=5：1
故答案为：5：1；

点评：本题考查了混合气体物质的量和化学方程式的计算，图象分析判断，化学方程式的计算应用，题目难度中等．