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    8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O （未配平）．则有关叙述不正确的是（　　）
    A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
    B．每产生1molCl-，转移2mol电子
    C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
    D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

    分析 A．化合价的代数和等于电荷数；
    B．该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价，则一个次氯酸根离子转移2个电子；
    C．强氧化性的物质能杀菌消毒，胶体能净水；
    D．若n=2，Fe元素的化合价变化3价，Cl元素的化合价变化2价，根据转移电子相等判断氧化剂和还原剂的物质的量之比．

    解答 解：A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，由化合价的代数和等于电荷数可得n=2，故A正确；
    B．反应中Cl的化合价从+1价降低到-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，故B正确；
    C．FeO4n-具有强氧化性能杀菌消毒，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故C正确；
    D．若n=2，Fe元素的化合价变化3价，Cl元素的化合价变化2价，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化及正确配平方程式是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知S、SO2、SO3三种物质的质量比为2：4：5，它们的物质的量之比为（　　）
    A．10：5：4B．5：4：2C．2：4：5D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是（　　）
    A．
    打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好
    B．
    打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀
    C．
    滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体
    D．
    加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
    B．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-a mol•L-1，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a
    C．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
    D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用，如小苏打、胃舒平等可以治疗胃溃疡，胃舒平的主要成分是氢氧化铝，胃溃疡是由于胃酸过多导致的，用胃舒平治疗胃溃疡的主要化学反应方程式是：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行探究铁与浓硝酸的反应．
    Ⅰ．硝酸性质的探究：
    （1）加热前，铁丝遇浓硝酸没有明显现象，其原因是浓硝酸使铁钝化；
    （2）加热后，B中出现红棕色气体，该反应中硝酸呈现的性质是酸性和氧化性，为防止污染，C中的溶液应为NaOH（填化学式）溶液．
    Ⅱ．产物中铁元素价态的探究：
    （3）提出合理假设：
    假设1：产物中只有+3价铁；
    假设2：产物中只有+2价铁；
    假设3：产物中既有+2价铁也有+3价铁．
    （4）设计实验：
    分别取反应后大试管A中的溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象．
    ①若现象为：甲试管没有明显变化，乙试管中溶液变红色，则假设1正确；
    ②若现象为：甲试管中溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化，则假设2正确；
    ③若现象为：若甲、乙试管中均有明显现象发生，则假设3正确．
    （5）实验结果：
    该小组某次实验产物，经检测仅含Fe3+，他们根据B试管中气体颜色逐渐变浅，判断产物中既有NO2也有NO生成，请写出装置A中生成NO反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙酸和乙醇反应的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边搅动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到小试管中溶液的液面上．
    （1）小试管中的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是以下选项的：ABC．
    A．与乙酸反应除去乙酸
    B．吸收挥发的乙醇
    C．降低乙酸乙酯的溶解度
    （2）长导管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
    （3）实验中采取的加热方式称水浴加热，这种加热方式的好处主要有便于控制温度、使受热均匀；
    （4）所制得的酯应从该分液漏斗的b（填编号，多填、少填均不得分）．
    a．下部流出　　　　　　　　　　b．上口倒出　　　　　　　　　　c．都可以．
    （5）写出乙酸和乙醇酯化反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学设计了如下实验装置图．（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
    （1）装置A中盛有Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶，该装置发生反应的化学方程式为：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O，该过程体现了浓硫酸的酸性．
    （2）反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生；B中有白色沉淀生成．
    甲同学认为该沉淀是BaSO3，认为BaCl2能够吸收SO2，
    乙同学认为BaCl2不能吸收SO2，该实验中能出现沉淀是因为该装置中有空气的干扰，并且他向上述实验生成的沉淀中加入稀盐酸，发现沉淀并没有溶解，所以乙认为该沉淀不是BaSO3，而应该是硫酸钡，生成该沉淀的化学方程式有2SO2+O2+2H2O=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
    （3）如果将生成的SO2气体通入到硝酸钡溶液中，生成沉淀的离子方程式为：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    如果将亚硫酸钠固体加入到硝酸钡溶液中，生成沉淀的化学方程式为：Na2SO3+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO3↓．
    （4）若把分液漏斗中的浓H2SO4换成浓HNO3，对该实验是否有影响是（填“是”或“否”），理由是浓硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，得不到SO2气体．
    （5）工业上用CuFeS2（ 黄铜矿）冶炼金属铜，副产物中也有SO2，该过程发生反应的化学方程式为：
    8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO3
    CuFeS2中Cu的化合价为+2，Fe的化合价为+2，该过程中被还原的元素是Cu、O（填元素符号．当生成4mol铜时，此反应转移的电子数目是50NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是bd（填字母）．
    a．75%酒精    b．双氧水    c．苯酚    d． 84消毒液（NaClO溶液）
    （3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有KOH、MnO2（写化学式）．
    （5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
    （6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=2.4×10-5mol/L．
    （7）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

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