Question

为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB．分别进行了如下各组实验，各组实验的起始状态相同，②③④组是在①的基础上作出的改变，测得不同条件下平衡时各物质浓度见下表．第①组：保持温度不变；第②组：只改变体系体积；第③组：只升高温度；第④组：某同学只改变某一种实验条件测得的实验数据．

	A	B	C
①	0.05mol?L-1	amol?L-1	0.05mol?L-1
②	bmol?L-1	bmol?L-1	0.122mol?L-1
③	0.06mol?L-1	0.06mol?L-1	0.04mol?L-1
④	0.07mol?L-1	0.07mol?L-1	0.098mol?L-1

分析相关数据后，同学得出下列结论，其中正确的是（　　）

• A、第①组实验中a=0.05mol?L^-1
• B、第②组实验中，b＜0.05mol?L^-1
• C、由①与③组数据的比较，可判断出正反应是吸热反应
• D、由①与④组数据的比较，可判断该同学改变的条件不可能与温度有关

Answer 1

分析：A．根据反应的方程式A（g）+B（g）?C（g）+D（s）来判断，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时，第①组消耗的B的物质的量与A的物质的量相等；
B．根据①与②中的C浓度变化和平衡移动的影响因素判断b的值大小；
C．根据①与③中的浓度变化判断正反应是吸热还是放热反应；
D．根据①与④中的浓度变化和极性转化法判断该同学改变的条件．

解答：解：A．在恒温条件下，反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）中，在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，A和B加入的物质的量相等，化学计量数相等，所以反应达平衡时，第①组消耗的B的物质的量与A的物质的量相等，平衡时浓度相等，故a=0.05，故A正确；
B．②中C：0.122mol/L×10L＞1mol，当温度不变，由①与②中C的比较，生成物C浓度增加，②只改变体系体积，只能为缩小体积，虽平衡向正向移动，但相对于体积影响仍为各物质的浓度相应增大为主，所以b＞0.05，故B错误；
C．只升高温度后，反应物A、B的浓度增大，C的浓度减小，说明化学平衡向着逆向移动，可判断出正反应是放热反应，故C错误；
D．将C的浓度完全转化成A、B的浓度，A、B的浓度都为0.168mol/L，最初加入的A、B的物质的量浓度均为0.1mol/L，说明只能是缩小体积，不可能与温度有关，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了影响化学平衡的因素，掌握平衡移动的原理是解答的关键，题目难度中等．