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    现有AgNO3、Na2CO3和 Na2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（　　）
    A、BaCl2溶液
    B、稀盐酸
    C、KOH溶液
    D、NaNO3溶液
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：
    分析：只用一种试剂鉴别AgNO3、Na2CO3和 Na2SO4三种溶液，反应的现象应各不相同，稀盐酸与Na2SO4不反应，稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀，稀盐酸与Na2CO3反应生成气体，以此来解答．
    解答： 解：A．BaCl2溶液与Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；
    B．稀盐酸与Na2SO4不反应，稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀，稀盐酸与Na2CO3反应生成气体，现象不同，能区别，故B正确；
    C．KOH溶液与Na2SO4、Na2CO3两种溶液均不反应，无法区别，故C错误；
    D．加入NaNO3溶液，与三种物质均不反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查物质的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时应具有明显的不同现象，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验室制取苯甲酸的过程如下：
    （一）如图所示，向250mL三颈瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口装一冷凝管，加热至沸．从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾．用少量水（约25mL）将粘在冷凝管内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内．继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：
    +2KMnO4
    反应Ⅰ
    +MnO2+KOH+H2O
    （二）将反应混合物趁热抽气过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰；洗涤的过程是将抽气暂时停止，在滤渣上加少量水，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）．合并滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g．苯甲酸在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃41875
    溶解度/[g?（100gH2O）-1]0.180.272.2
    （1）加热前，应先向三颈瓶中加入
     
    ，其目的是
     
    ．
    （2）反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式是
     
    ．（提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2）
    （3）反应Ⅰ结束后要趁热过滤，原因是
     
    ．
    （4）烧杯中的滤液要充分冷却，冷却时应将烧杯应放在
     
    冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：
     
    （用化学方程式表示）．
    （5）求苯甲酸的产率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键（　　）
    A、一定是共价键
    B、一定是离子键
    C、可能是共价键，也可能是离子键
    D、以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，除此之外，装置中的一个明显错误是
     
    ．
    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会
     
    ，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”），
    简述理由：
     
    ．
    （4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据：
    实验序号[来源：学#科#网]起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.028.33.3
    225.125.125.128.63.5
    325.125.125.127.12.0
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为
     
    ．
    （2）硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的
     
    轨道重叠形成Si-H σ键．
    （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，这种变化关系原因是
     
    ．

    （4）科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体．这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是
     
    ；原因是
     
     
    ．
    （5）在硅酸盐中，SiO4-4四面体[如图2]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式．图3为一种无限长单链结构的多硅酸根X；X中Si与O的原子数之比为
     
    ，化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/mol； HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）
    A、+43.5 kJ/mol
    B、-67.7 kJ/mol
    C、+67.7 kJ/mol
    D、-43.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氢氧化钾样品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸发所得溶液，得干燥的固体质量为（　　）
    A、5.96g
    B、4.68g
    C、2.15g
    D、3.78g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业．
    （1）工业上由软锰矿（主要成分为Mn02）生产髙锰酸钾分为两个步骤：
    ①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2Mn04），该反应的化学方程式是
     

    ②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2Mn04）溶液，在
     
     （填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾．阴极反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣--猛泥（含K2Mn04、Mn02及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：

    ③轧钢废酸中Fe2+的作用是
     
    ．
    ④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是
     
    ．
    ⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是
     

    ⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液D中
    c(Ca2+)
    c(Mn2+)
    ＜
     
    ．
    （已知：Ksp（MnCO3）=1×10-11Ksp（CaCO3）=5×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应SiCl4+2H2  
     高温 
    .
     
     Si（纯）+4HCl可用于工业制取纯硅．该反应属于（　　）
    A、化合反应B、复分解反应
    C、置换反应D、分解反应

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