Question

表为元素周期表的一部分，请参照①～⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为

 

（填离子符号）；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

（填化学式）．
（2）工业上，用②的单质在电炉中还原⑦的氧化物得到含有少量杂质的单质⑦，其反应的化学方程式为

 

．
（3）⑦的最高价氧化物的化学性质不活泼．它是一种酸性氧化物，能与①④⑤组成物质的溶液缓慢反应，请写出其反应的化学方程式

 

．
（4）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强的是

 

（填名称），可以验证该结论的实验是

 

（填序号）．
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（2）碳与二氧化硅在高温下反应生成Si与CO；
（3）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；
（4）同周期自左而右金属性减弱，可以根据金属与水或反应的难易程度、剧烈程度以及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si．
（1）O^2-、Na⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，同周期左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（2）碳与二氧化硅在高温下反应生成Si与CO，反应方程式为：2C+SiO₂

高温  .

2 CO↑+Si，故答案为：2C+SiO₂

高温  .

2 CO↑+Si；
（3）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，故答案为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（4）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，可以根据金属与水或反应的难易程度、剧烈程度以及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断，不能根据金属氢化物稳定性判断，故答案为：Na；ABC．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握微粒半径比较、金属性与非金属性强弱比较及实验事实．