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    化学将对人类解决资源问题作出重大贡献．乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
    （1）写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称：醛基、
     
    ；
    （2）乙基香草醛不能发生下列反应中的
     
    （填序号）；
    ①氧化②还原③加成④取代⑤消去⑥显色⑦加聚
    （3）乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件乙基香草醛所有同分异构体的结构简式
     
    ；
    ①属于酯类；②能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀；③苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基
    （4）尼泊金乙酯是乙基香草醛的一种同分异构体，可通过以下过程进行合成：
    （a）写出A和B的结构简式：A
     
    ，B
     
    ；
    （b）写出第⑥歩反应的化学方程式
     
    ．
    考点：有机物的合成,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）中含-CHO、-OH及醚键；
    （2）结合醛、酚的性质分析发生的反应；
    （3）①属于酯类，说明含有酯基；②能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀，说明含有醛基；③苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，以此写出其结构简式；
    （4）由合成流程可知，①为苯的取代反应生成溴苯，②为水解反应生成A为苯酚，③为酚-OH与Na或NaOH反应，④为酚钠对位C上的H被取代，⑤为酸化，⑥为酯化反应，以此来解答．
    解答： 解：（1）乙基香草醛的结构简式为，该物质中含有醛基、酚羟基和醚键，故答案为：醚键和酚羟基；
    （2）乙基香草醛含有醛基、酚羟基和醚键和苯环，醛基能发生氧化反应、还原反应、加成反应，苯环上含有酚羟基，所以能发生显色反应、取代反应，苯环能发生加成反应和还原反应，所以不能发生的反应是消去反应、加聚反应，故答案为：⑤⑦；
    （3））①属于酯类，说明含有酯基；②能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀，说明含有醛基；③苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，所以其结构简式为或，
    故答案为：或；
    （4）由合成流程可知，①为苯的取代反应生成溴苯，②为水解反应生成A为，③为酚-OH与Na或NaOH反应，④为酚钠对位C上的H被取代生成B为，⑤为酸化，⑥为酯化反应生成尼泊金乙酯为，
    （a）由上述分析可知，A和B的结构简式分别为、故答案为：；；
    （b）第⑥歩反应的化学方程式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机化学合成，为高频考点，把握结构与性质及合成流程中官能团、结构变化推断物质为解答的关键，注意（4）合成中酚羟基的保护为解答的难点，在做此类题目的时候，还要注意发生反应的官能团以及官能团的位置，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香柠檬油可用于化妆品．香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图．下列说法正确的是（　　）
    A、香柠檬醚的分子式为C13H6O4
    B、1mol香柠檬酚最多可与2mol Br2发生反应
    C、香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚
    D、1mol香柠檬酚在NaOH溶液中，最多能消耗2mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表述正确的是（　　）
    A、CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4═CH3COO-+NH4+
    B、NaHS的水解方程式为：HS-+H2O═S2-+H3O+
    C、次氯酸的结构式为：H-O-Cl
    D、过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为：Fe+Cl2
     点燃 
    .
     
    FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学好《化学与生活》，对形成更加科学的生活方式具有指导意义．
    （1）下列叙述正确的是
     

    A．长期饮用纯净水有益于人体健康
    B．具有酸味的柠檬属于酸性食物
    C．纯天然物质都是绿色无毒的物质
    D．长期食用花生油比猪油更有利于健康
    （2）下列叙述错误的是
     

    A．维生素A能防治坏血病
    B．碘盐中的“碘”是营养强化剂
    C．阿司匹林可解热镇痛，用于治疗感冒
    D．医疗上常用75%的酒精进行皮肤消毒
    （3）下列行为能减少环境污染的是
     

    A．含氮、磷化合物的废水大量排放
    B．农业生产中农药、化肥的大量使用
    C．实现煤的清洁利用，大力开发新能源
    D．使用含有甲醛、氡等的材料装修房子
    （4）某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、
     
    、
     
    、矿物质（无机盐）和水等营养物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

    周期
    族    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1H
    2CO
    3NaMgAlSiS
    （1）上表中，可用来制作半导体材料的物质的组成元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）S元素的最高正化合价是
     
    ．
    （3）Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐
     
    （填“减弱”或“增强”）．
    （4）某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，该元素的原子结构示意图是
     
    （选填编号）．
      a．  b． c．
    （5）化学键的断裂和形成都伴随着能量变化，那么1mol H2O→2mol H+1mol O的变化过程要
     
    （填“吸收”或“放出”）能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应产物和反应条件没有全部标出）． 请根据信息回答下列问题：
    （1）写出物质E的名称：
     
    ；说出黄绿色气体乙的一种用途
     
    ．
    （2）实验室检验G中是否混有F的方法
     
    ．
    （3）写出D溶液与金属B反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）反应⑤（物质F→物质G）的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．回答下列问题：
    （1）写出氢气燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．混合气体的压强不再发生变化
    B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
    E．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，工业合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
    ①前25min内，用N2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
     
    ．
    ②在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
     
    （计算结果可用分数表示）．若升高温度，该反应的平衡常数值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不 变”）．
    （4）如果向0.014mol/L的MgCl2溶液中通入一定量的氨气（溶液体积变化忽略不计），请计算溶液中OH-的浓度大于
     
    mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀．（Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）
    （5）常温下PH=11的氨水和PH=3的盐酸两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体．
    （Ⅰ）汽车内燃机工作时发生的反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.8kJ?mol-1是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一．
    （1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）═N2（g）+O2（g）能较快进行以达到除去NO的目的．你认为该反应能否自发进行
     
    （填“能”或“不能”）．
    （2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为
    K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(CO)c2(NO)
    ，此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表：
    时间/s0123456
     c（NO）/mol1.000.4500.2500.1500.1000.1000.092
     c（CO）/mol3.6003.0502.8502.7502.7002.7002.692
     c（N2）/mol00.2750.3750.4250.4500.4500.454
     c（CO2）/mol00.5500.7500.8500.9000.900 
    ①根据土表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率v（NO）=
     
    ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    ②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率
     
    （填“增大”或“减小”）．
    ③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是
     
    ．
    A选用更有效的催化剂    B．缩小容器的体积    C．降低CO2浓度    D．升高温度
    （Ⅱ）为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如下：
     生成SO2的质量（g）生成SO2的质量（g）
    3g硫在空气中燃烧 5.64～5.70 0.375～0.45
    3g硫在纯氧气中燃烧 5.82～5.88 0.15～0.225
    （3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3
     
    （填“多”或“少”），原因可能是
     
    ．
    A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动
    B．化学反应2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1中的Q＜0
    C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡
    2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动
    D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡
    2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去蛋白质溶液中混有的少量食盐，可采用的方法是（　　）
    A、过滤B、渗析C、萃取D、重结晶

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