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    10．工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁．实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3•6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）．
    （1）装置A的名称为分液漏斗．
    （2）检验该装置气密性的具体操作如下：
    ①关闭活塞a和活塞b；打开弹簧夹K1；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定．取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b．
    Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
    请回答：
    （3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管下移（填“上移”或“下移”）．
    （5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有de（填选项序号）．
    a．蒸发皿   b．烧杯   c．酒精灯   d．分液漏斗   e．坩埚   f．玻璃棒   g．漏斗
    （6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

    分析 （1）根据装置图分析；
    （2）检验装置的气密性，应该先形成密闭体系，在水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面，根据液面变化判断；
    （3）盐酸与Fe反应生成氯化亚铁，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子；
    （4）水准管的液面高，应该降低水准管的高度；
    （5）根据从溶液中提取可溶性溶质的操作分析；
    （6）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根据氢气的体积求出物质的量，再根据方程式求出Fe的物质的量、质量，即可求出Fe的质量分数．

    解答 解：（1）由装置图可知装置A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
    （2）检验装置的气密性，应该先形成密闭体系，即关闭活塞a和活塞b，打开弹簧夹K1；然后在水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面，一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定，说明气密性良好；
    故答案为：，关闭活塞a和活塞b；一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定；
    （3）盐酸与Fe反应生成氯化亚铁，实验目的是制备FeCl3•6H2O晶体，则要加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，其反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）由装置图可知，水准管的液面高，应该降低水准管的高度，即应将水准管下移，故答案为：下移；
    （5）从溶液中提取可溶性溶质的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，则用到的仪器为蒸发皿、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗，则不需要分液漏斗和坩埚，
    故答案为：de；
    （6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体，则n（H2）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{V}{22400}$mol，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，n（Fe）=n（H2）=$\frac{V}{22400}$mol，
    所以m（Fe）=nM=$\frac{V}{22400}$mol×56g/mol=2.5V×10-3g，
    则此废铁屑中铁单质的质量分数为：$\frac{2.5V×1{0}^{-3}g}{mg}$×100%=$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%，
    故答案为：$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

    点评 本题考查了物质的制备、物质含量的测定，侧重于考查基本实验操作、氧化还原反应、物质含量的有关计算等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    12．有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：
    （1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为sp2，Z与Q两元素第一电离能的大小关系：Z＜Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子间氢键．
    （3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
    （4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为33.99%（$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）．

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    1．电子工业中，可用FeCl3-HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

    请回答：
    （1）FeCl3-HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+和Cu2+．
    （2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以抑制氯化铁水解，又可提高蚀刻速率．
    （3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是因为将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去．
    （4）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时4.77.01.9
    沉淀完全时6.79.03.2
    根据表中数据推测调节pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
    （5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）．
    （6）写出步骤③生成Cu2（OH）2CO3的离子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3 CO2↑．

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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法的名称为：4，7-二甲基-3-乙基辛烷
    B． 分子中所有原子共平面
    C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，二者均属于糖类化合物
    D．1.0 mol最多能与含5 mol NaOH的水溶液完全反应

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    5．下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（　　）
    A．Al2（SO4）3B．NaHCO3C．Fe（NO3）3D．NH4Cl

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    15．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B．K2SO4=2K++S6++4O2-
    C．CuCl2=Cu2++2Cl-D．Na2CO3=Na++CO32-

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    2．用NaOH固体配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液．
    （1）经计算需用NaOH固体2.0 g
    （2）配制该溶液用到的仪器有除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有250mL容量瓶；
    （3）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤（填序号）
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
    （4）配制溶液时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E；并完成横线上的内容．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有AB（填序号）．
    A．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
    B．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    B．“血液透析”利用了胶体的性质
    C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
    D．${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鉴定，${\;}_{\;}^{14}$C与${\;}_{\;}^{12}$C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．在蒸馏水中加入大量NaOH固体，KW不变
    B．0.1mol/LHF溶液的PH=2，则该溶液中c（OH-）＞c（HF）
    C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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