下列叙述中，正确的是

A.
0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9mol
B.
当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/L
C.
在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
D.
10°C时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10°C时，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L

D
分析：A、溶液的体积未知；
B、c= $\text{[math]}$ 中V指溶液的体积不是溶剂的体积；
C、根据溶液中电荷守恒判断；
D、温度一定，饱和溶液中物质的物质的量浓度一定．
解答：A、溶液的体积未知导致无法发生阴阳离子的物质的量，故A错误；
B、22.4L氯化氢在标况下是1mol，溶于1L水时，溶液的体积大于1L，则溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；
C、当溶液中Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，钠离子所带电量小于硫酸根离子所带电量，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量相等，所以钾离子的物质的量浓度应大于氯离子的物质的量浓度，故C错误；
D、温度一定，饱和溶液中物质的物质的量浓度一定，与溶液的体积多少无关，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算，易错选项是D，注意温度一定，饱和溶液中物质的物质的量浓度一定，与溶液的体积多少无关．

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B．同温同压下，任何不同气体分子的间距均几乎相同

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D、氯气能与水、碱反应

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如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol?L^-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是（　　）

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C、电极上析出物质的质量：①＞②

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