Question

（共14分） 2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？（填“有影响”或“无影响”）      。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？       ，理由是          ；

（2）图中△H=          KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                   ；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O₂）=           mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=                mol·L^-1·min^-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H         （要求计算过程）。

 

Answer 1

 

解析:（1）反应物能量、生成物能量；无影响，降低，因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低。（各1分）

（2）-198；（1分）

（3）SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂；4VO₂+ O₂=2V₂O₅；（4分）

（4）0.025 ；0.05。（各1分）

（5）S(s)+O₂(g) =SO₂(g) △H₁=-296 KJ·mol-1 ,SO₂(g)+O₂(g) =SO₃(g)△H₂=-99KJ·mol-1 

3 S(s)+O₂(g)=3SO₃(g) △H=3(△H₁+△H₂)=-1185KJ·mol-1（2分）