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    （2011?重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（　　）
    分析：由左图可知，温度为t2到达平衡时间短，故t2＞t1，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向减少水的方向移动，则正反应应为放热反应；
    由右图可知，压强为p1先到达平衡，故p1＞p2，随着压强增大，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向生成水的方向移动，以此解答该题．
    解答：解：A、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，水蒸气的含量降低，正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，水蒸气的含量增大，符合图象，故A正确；
    B、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，水蒸气的含量增大，反应是一个体积不变的，压强对水蒸气的含量不影响，不符合图象，故B错误；
    C、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，水蒸气的含量增大，正反应是体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应移动，水蒸气的含量减小，不符合图象，故C错误；
    D、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，水蒸气的含量降低，正反应是体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应移动，水蒸气的含量降低，不符合图象，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，题目难度中等，解答的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响．
    练习册系列答案
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    （2011?重庆）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
    （1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是
    I2
    I2
    和
    O2
    O2
    ．（填分子式）
    （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
    pH
    t/min
    T/℃    		 3.0 4.0 5.0 6.0
    20 301 231 169 58
    30 158 108 48 15
    50 31 26 15 7
    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
    OH-
    OH-
    ．
    ②在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为
    1.00×10-4
    1.00×10-4
    mol/（L?min）；
    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
    b、a、c
    b、a、c
    ．（填字母代号）
    a． 40℃、pH=3.0     b． 10℃、pH=4.0      c． 30℃、pH=7.0
    （3）O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．
    ①图中阴极为
    A
    A
    （填“A”或“B”），其电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为
    O2+4H++4e-═2H2O
    O2+4H++4e-═2H2O
    ．
    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
    x-2y
    y
    x-2y
    y
    （忽略O3的分解）．

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    （2011重庆卷13，有改动） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F．S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)(2011·重庆万州调研)为确认C6H5OH、H2CO3和CH3COOH的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。

    请据此实验回答：

    (1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为________。

    (2)装置B所盛的试剂是________，其作用是______________________________。

    (3)装置C所盛的试剂是________，C中反应的离子方程式是______________________。

     

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