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    下列粒子中，与具有相同质子数和电子数的是

    A.OH-                  B.F-                  C.Na+                  D.NH3

    C  有质子11个，电子10个，故Na+符合要求，OH-质子数为9、电子数为10，F-质子数为9、电子数为10，NH3质子数为10、电子数为10.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：
    （1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为
    4s24p2
    4s24p2
    ．
    （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是
    CH4、NH4+
    CH4、NH4+
    （写出化学式）．
    （4）F分子的中心原子杂化类型是
    sp3杂化
    sp3杂化
    ，F易溶于E，其原因是
    NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键
    NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1

    ①称取一定质量的样品，将样品溶解；

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

    实验2

    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。

    根据实验回答下列问题：

    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。

    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。

    （3）实验2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。

    （4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。

    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。________________________________________________。

    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。

    A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

    B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    C.只有胶体粒子能做布朗运动

    D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

    E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析

    （7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。

    （8）可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。（部分夹持仪器已略去）

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施。___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

        实验1

        ①称取一定质量的样品，将样品溶解

        ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀

        ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g

        实验2

        ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

        ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2

        ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g

    根据实验回答下列问题：

    （l）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。

    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。

    （3）实验2中通入足量Cl2的目的是____________________________________。

        涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。

    （4）简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法

        _______________________________________________________________

        _______________________________________________________________。

    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________________________。

    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________（填写序号字母）。

        A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

        B. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

        C. 只有胶体粒子能作布朗运动

        D. 向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

        E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析

    （7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。

    （8）实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施

        _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1

    ①称取一定质量的样品，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀

    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g

    实验2

    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g

    根据实验回答下列问题：

    (1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________________________________。

    (2)实验室保存。FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和_____________。

    (3)实验2中通人足量Cl2的目的是__________________________________________________。

    涉及的化学反应的离子方程式是___________________________________________________。

    (4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法_______________________________。

    (5)加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________________。

    (6)FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是___________(填写序号字母)。

    A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

    B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    C.只有胶体粒子能做布朗运动

    D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

    E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析

    (7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为____________。

    (8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是


    1. A.
      CS2与NO2
    2. B.
      CO2与H2O
    3. C.
      SO2与O3
    4. D.
      PCl3与BF3

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