Question

（共18分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用字母表示）。

（2）通过B是为了除去 ，在B中应加入 ；通过C是为了除去 。

（3）写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。

（4）如果A中产生氯气3．36L（标准状况），请计算：

①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况 。

②消耗MnO2的物质的量 。

③被氧化的HCl的物质的量 。

 

Answer 1

（1）B （2）HCl 饱和食盐水 水蒸气(水) （各1分）

（3） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （各2分）

（4）（各2分）

①。②0．15mol ③0．3mol

【解析】

试题分析：（1）B装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B装置错误；故答案为B；（2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=HCl + HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；水蒸气和铁在高温的条件下反应干扰实验，利用浓硫酸的吸水性，用浓硫酸干燥氯气，故答案为：HCl；饱和食盐水；水蒸气；（3）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁；氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，

故答案为：；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）①氧化还原反应根据氧化剂和还原剂可以分为：完全氧化还原反应和部分氧化还原反应，这是一个部分氧化还原反应，化合价降低元素是Mn元素，二氧化锰为氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，HCl是还原剂，但氯化氢部分（50%）被氧化，故答案为：

；

②由反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O系数比得：n（MnO2）=n（Cl2）3．36L÷22．4L、mol==0．15mol，故答案为：0．15mol； ③由反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O系数比得：被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0．15mol=0．3mol，

考点：化学实验和有关物质的量的计算。