下列反应不能证明SO2具有酸性氧化物的性质的是A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O2=2SO3D．SO2+CaO=CaCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列反应不能证明SO₂具有酸性氧化物的性质的是（）

A．SO₂+H₂O=H₂SO₃	B．SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
C．2SO₂+O₂=2SO₃	D．SO₂+CaO=CaCO₃

能和碱反应，生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，选项A、B、D都是酸性氧化物的通性，C是SO₂被氧化，体现的是还原性，所以答案选C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是( )

A．稀硫酸

B．浓硝酸

C．浓硫酸

D．稀硝酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列对硫酸的叙述正确的是

A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气

B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H₂S、SO₂气体的原理是：
FeS+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂S↑ Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O
根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的
⑵组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性、又有还原性和漂白性
①按实验装置连接顺序，把a

f各导管口连接起来，正确的顺序有

A．befcda

B．adcefb

C．acdfeb

D．acdefb

②若C装置中的溶液为          ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有还原性；
③若C装置中的溶液为          ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有漂白性；
④当D中产生                       现象时，说明SO₂具有氧化性；
(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失。主要原因是

A．SO₂有漂白性

B．SO₂溶于水后，溶液呈酸性

C．SO₂有还原性

D．SO₂有氧化性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某研究性学习小组为了研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料一：小组交流滴录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO₄。
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝
聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu₂S（黑色）。
材料二：探究实验剪辑
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题：
（1）D、E两支试管中CC1₄的作用是                    ；
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：                    ；
（3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO₂溶解度较大，生成了Ca（HSO₃）₂的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想
                                                           ；
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是                                              ；（写化学式）
（5）反应完全后稀释溶液呈酸性，学生2猜想反应中浓硫酸可能过量，请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性，                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质。甲设计了如图所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：                                     。
（2）试管b中的现象是                                                   ，
通过试管a、b的现象得出的结论是                                          。
（3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO₂的性质，他打算增加试管进行其它实验。以下为增加的试管中盛放的试剂：A. 澄清石灰水 B. KMnO₄（aq） C. 氢硫酸
请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的。


（4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是
                           ，不足之处改进的具体措施是                     。
（5）若把上述装置中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如下改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为                             ，
试管a的作用是                                          。