已知一定温度下.2X ?mZ(g) ΔH＝-a kJ·mol-1.现有甲.乙两容积相等且固定的密闭容器.在保持该温度恒定的条件下.向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y.达到平衡状态时.放出热量b kJ,向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y.达到平衡时.放出热量c kJ.且b>2c.则a.b.m的值或关系正确的是( )A．m� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)

?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－¹(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是(　　)

A．m＝4

B．a＝b

C．a<

D．m≤2

b>2c，说明甲容器中X的转化率对于乙容器中X的转化率。因为甲容器中X和Y的物质的量均是Y容器的2倍，这说明增大压强平衡是向正反应方向移动的，即m＜3。因为是可逆反应，所以入2 mol X和1 mol Y反应，达到平衡状态时，放出热量不可能是a kJ，即a＞b。答案是D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t／min	X／mol	Y／mol	Z／mol
0	1．00	1．00	0．00
l	0．90	0.80	0．20
3	0．75	0．50	0．50
5	0．65	0.30	0．70
9	0．55	0．10	0．90
10	0．55	0．10	0．90
14	0．55	0．10	0．90

(1)体系中发生反应的化学方程式是                             ；
(2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：            ；
(3)该反应在第           分钟(min)时达到平衡状态；
(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是               。
A．升高温度
B．降低温度
C．使用催化剂
D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂+O₂

2SO₃，已知V（SO₂）==0.05mol·l^-1·min^-1，则2min后SO₃的浓度为（）

A．1mol·l^-1

B．0.1mol·l^-1

C．0.9mol·l^-1

D．0.2mol·l^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列描述违背化学原理的是( )

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．反应A(g)+3B(g)

2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－=　Cl₂ ↑

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)低碳生活(low-carbon life)是一种时尚的生活理念，倡导人们降碳节能、有效幵发利用CO₂。
(1) 若用如图装置,以CO₂和H₂为原料制备甲醇,发生反应为

。H₂应从电解池的________ (填电极名称)通入；其中b电极的电极反应方程式为________。

(2) 工业上可在650⁰C浮石银催化作用下用甲醇制备甲醛。当

时，制备反应分两步进行，其中一步是

，则另一步是____________ (写化学方程式）。

的HCHO可用于杀菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO₂作为固体电解质制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0. 5 mol甲醇消耗时，产生最大电能为360. 0 kJ。则负极消耗O^2—的物质的量为________mol;若该燃料电池所产生的最大电能与甲醇常温下燃烧所释放的全部能量之比为9: 10，则CH₃OH燃烧的热化学方程式为________；在O₂不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH₄的产量随光照时间的变化如下图所示。

(1) 在O?30小时内，CH₄的平均生成速率

和

由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。
(2) 将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g) +3H₂(g) △H=+206kJ·mol^-1。将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH₄的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。
(3) 该反应产生的CO和H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH₃OH⑴的燃烧热

分别为

和

，则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_________。
(4)工业上常利用反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H₂)：n(C0),分别在230°C、250⁰C和270⁰C进行实验，结果如图。

①270⁰C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；
②230⁰C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H₂):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5 B. 2. 5?3 C. 3. 5?4. 5
(5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)反应aA（g）+bB（g）

cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为        ；
（2）A的平均反应速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）从大到小排列次序为         ；
(3) B的平衡转化率a_I(B)、a_II(B)、a_III(B)中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                ，采取的措施是                                 ；
（5）比较第II阶段反应温度（T₁）和第III阶段反应速度（T₃）的高低：T₂  T₃
填“＞、＝、＜”判断的理由是                                        ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)工业合成氨的反应：

是一个放热反应。已知该反应生成2molNH₃时，放出92kJ的热量.
⑴相同条件下，1 mol N₂和3 mol H₂所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH₃具有的能量；
⑵如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是                             ；
⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH₃，则用N₂表示的该反应速率为：             ；
⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是
a.正反应速率和逆反应速率相等    b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N₂的转化率达到最大值          d.N₂和H₂的浓度相等
e. N₂、H₂和NH₃的体积分数相等    f.反应达到最大限度

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