Question

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下： 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述不正确的是（　　）

A．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度积相同

Answer 1

分析：A．根据溶度积计算Ag⁺的浓度；
B．根据溶度积判断是否有沉淀生成；
C．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀；
D．溶度积只受温度的影响．

解答：解：A．饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag⁺的浓度分别为：

1.8×10-10

mol/L、

1.5×10-16

mol/L、

3	2×1.8×10-50

，Ag⁺的浓度不同，故A错误；
B．Ag₂S溶度积较小，加入Na₂S溶液后，溶液中银离子浓度非常小，加入等浓度的KI溶液后，离子的浓度幂之积小于Ksp，不能生成黄色沉淀，故B正确；
C．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故C正确；
D．溶度积只受温度的影响，与溶液离子浓度的大小无关，故D正确．
故选A．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，注意把握溶度积常数的计算及应用．