Question

已知T℃时，水的离子积为Kw，在该温度下，将a mol/L一元酸HA和b mol/L一元碱BOH等体积混合，并使混合液显中性，则必要的条件是（　　）

• A、混合液的PH=7
• B、混合液中Kw=C²（H⁺）
• C、a=b
• D、混合液满足：C（B⁺）+C（H⁺）=C（A^-）+C（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：温度T时水的离子积常数为K_W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

mol/L，即Kw=c²（H⁺），据此进行解答．

解答： 解：A．因温度未知，则pH=7的溶液不一定为中性，故A错误；
B．混合溶液中，Kw=c²（H⁺），则c（H⁺）=

Kw

mol/L，根据c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定呈中性，故B正确；
C．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故C错误；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性一定满足：c（H⁺）=c（OH^-），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．