Question

图为元素周期表短周期的一部分．关于A～G七种元素的叙述正确的是（ ）

A．E、F、G形成的单质中都含有共价键
B．形成的简单阴离子半径：E＞F＞C＞D
C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D．A、B、E的氢化物都能跟HNO₃发生化合反应

Answer 1

【答案】分析：本题中周期表为前三周期右半部分，根据元素在周期表中的位置，可推断出A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为S元素，F为Cl元素，G为Ar元素，以此解答题中各项．
A、根据单质的类型判断是否存在共价键；
B、根据离子的电子层数和核外电子排布与核电核数的关系判断离子半径；
C、根据非金属性强弱比较氢化物的稳定性；
D、根据氢化物的与硝酸的性质判断是否能发生化合反应．
解答：解：A、E、F、G形成的单质分别为：S、Cl₂、Ar，Ar为单原子分子，不存在共价键，故A错误；
B、C、D、E、F的阴离子分别为：O^2-、F^-、S^2-、Cl^-，其中O^2-、F^-核外有2个电子层，S^2-、Cl^-有3个电子层，则S^2-、Cl^-半径大于O^2-、F^-，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小判断离子半径，则有O^2-＞F^-，S^2-＞Cl^-，故S^2-＞Cl^-＞O^2-＞F^-，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越大，已知非金属性B＜C＜D，B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次增强，故C错误；
D、A、B、E的氢化物分别是CH₄、NH₃、H₂S，只有NH₃能与硝酸化合，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素的推断以及物质的化学键、离子半径比较、氢化物的稳定和物质的性质，本题难度不大，根据元素在周期表中的位置进行推断是本题的关键．