Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量
  之比

  n(X)

  n(Y)

  的关系如图1所示，则X与Y的反应方程式可表示为：X+3Y?nZ
• B、在25℃时，将amo1?L^-l的氨水与0.01 moI?L^-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数：K_b=

  10-9

  a-0.01

• C、某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑+3Ca²⁺
• D、将10ml 1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml 1 mol?L^-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

考点：转化率随温度、压强的变化曲线,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：基本概念与基本理论

分析：A．当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知

n(x)

n(y)

=3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1；
B．根据溶液的电荷守恒判断，结合NH₃?H₂O的电离常数Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

计算；
C．氯化铁溶液由于铁离子水解，溶液显酸性，加入碳酸钙，碳酸钙与氢离子反应生成二氧化碳气体，使铁离子的水解平衡正向移动；
D．将10ml 1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml 1 mol?L^-1盐酸中，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，碳酸钠过量，所得溶液为等物质的量浓度的碳酸钠和氯化钠的混合溶液，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，氯化钠电离出钠离子和氯离子，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，依此进行判断．

解答： 解：A．当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知

n(x)

n(y)

=3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1，故A错误；
B．由溶液的电荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，
则此时NH₃?H₂O的电离常数Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

0.005×1×10-7

a 2 -0.005

=

1×10-9

a-0.01

，故B正确；
C．氯化铁溶液由于铁离子水解，溶液显酸性，加入碳酸钙，碳酸钙与氢离子反应生成二氧化碳气体，使铁离子的水解平衡正向移动，故反应的离子方程式为：3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑+3Ca²⁺，故C正确；
D．将10ml 1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml 1 mol?L^-1盐酸中，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，碳酸钠过量，所得溶液为等物质的量浓度的碳酸钠和氯化钠的混合溶液，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，氯化钠电离出钠离子和氯离子，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，故滴加结束后生成的溶液中有：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡图象与计算，电离常数的计算，水解平衡的移动及离子方程式的书写，离子浓度大小的比较，难度较大．