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【题目】纳米材料是指颗粒直径在1~100 nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是( )

A.将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶

B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率提高反应物的转化率

C.将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性在空气中可以燃烧但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子

D.银器能抑菌、杀菌纳米银粒子填入内衣织物中有奇异的抑菌、杀菌效果

【答案】B

【解析】选B。纳米材料粒子的直径在1~100 nm范围内与胶体粒子直径范围相同,A项正确;催化剂可加快化学反应的速率但不能使化学平衡发生移动,B项不正确;与块状固体相比纳米颗粒直径小表面积大因而能使化学反应的速率加快化学活性增强纳米铜与铜化学性质相同,C项正确;银为重金属重金属粒子可使蛋白质变性故有杀菌作用,D项正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有: (答两种)

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

完成此实验设计,其中:V1= ,V6= ,V9=

同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列试纸中测溶液的性质时,预先不能用蒸馏水润湿的是( )

A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. KI淀粉试纸 D. pH试纸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液,其中一个电极上加入甲醇(CH3OH),同时一个电极通入空气:

(1)此电池的负极反应式是

(2)正极电极反应式是

(3)电池放电时发生的化学反应方程式_______________________;

(4)向外电路释放电子的电极是__________极,电解液中的H+__________极移动。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJ·mol–1

焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ·mol–1

甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ·mol–1

A.反应中电能转化为化学能

B.反应为放热反应

C.反应使用催化剂,H3减小

D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJ·mol–1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的七种元素且原子序数依次增大,其中A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个,其氢化物常用作制冷剂;D原子未成对电子数与周期数相同;在E元素所在周期中该原子的第一电离能最小;F原子价电子排布式为nsn-1npn+1;G原子有6个未成对电子。请回答下列问题:

(1)G元素基态原子的价电子排布式为________。

(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为________(填元素符号),常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由大到小的顺序为____________________(填化学式)。

(3)D元素与氟元素相比,电负性:D元素________氟元素(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)。

A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质

C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;1 mol B2A4分子中含σ键________mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是

A. 标准状况下,11.2 L CHCl3 中含有的分子数为 0.5NA

B. 1mol H218O 中含有的中子数为 10NA

C. 46g C2H5OH 中含有的共价键数目为 7NA

D. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO- 的数目为 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,XY的核电荷数之比为3:4W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )

A. XY能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小:X<Y Z>W

C. 化合物Z2Y ZWY3都只存在离子键

D. YW的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(

A.单质的沸点:W>X

B.阴离子的还原性:W>Z

C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

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