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    0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

    A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热

     

    B

    【解析】

    试题分析：如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根离子水解的条件即可。A、加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故A错误；B、加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，故B错误；C、解热会刺激碳酸根离子水解，导致离子浓度减小，故C错误；D、加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，故D正确．故选D．

    考点：影响盐的水解的因素

     

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    A．用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移

    B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

    C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

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    （1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为 ；

    （2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极 ，阳极 。

     

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    B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+

    C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10　mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+

    D．无色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋

     

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