Question

【题目】工业上利用氢氧化锂(含有少量氢氧化镁)制备四氟硼酸锂流程如下：

已知：碳酸锂难溶于水。

(1)碳化时发生的主要离子方程式为___________________________。滤渣的主要成分___________。(写化学式)载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因____________。

(2)转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑，______________(写化学方程式)。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为________________________。

(3)结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是_______。

Answer 1

【答案】 LiOH+CO2=Li++HCO3- Mg(OH)2 吸收相同量二氧化碳所需氢氧化锂质量轻 LiF.·3HF+H3BO3=LiBF4+3H2O HF腐蚀玻璃 除掉结晶水

【解析】试题分析：(1)碳化时氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸氢锂；氢氧化镁不溶于水；载人宇宙飞船应尽可能减轻质量，吸收相同量二氧化碳所需氢氧化锂质量轻；(2)LiF·3HF与H3BO3反应生成LiBF4；HF腐蚀玻璃；(3)在150℃干燥可以除掉结晶水。

解析：(1)碳化时氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸氢锂，离子方程式为LiOH+CO2=Li++HCO3- ；氢氧化镁不溶于水，所以滤渣是Mg(OH)2；载人宇宙飞船应尽可能减轻质量，吸收相同量二氧化碳所需氢氧化锂质量轻，宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠；(2)LiF·3HF与H3BO3反应生成LiBF4，方程式是LiF.·3HF+H3BO3=LiBF4+3H2O；HF与二氧化硅反应生成SiF4和水，所以该过程中不能采用玻璃器皿；(3)在150℃干燥可以除掉结晶水，生成LiBF4。