Question

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是

饱和食盐水

．
（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？

Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险

．
（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯．
回答下列问题：
①怎样证明氯气已充满了整个装置？

观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置

．
②下列装置中的现象是：C

溶液由浅绿色变为深红棕色

；D

溶液变蓝

；E

生成白色沉淀

．
（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式

C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑

．装置F的作用是

向G中提供反应所需的水蒸气

．
（6）在H处现象为

生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去

．

Answer 1

分析：（1）依据装置分析可知实验室制备氯气利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成；
（2）利用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢；
（3）Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，不能气体流通；
（4）①依据氯气是黄绿色气体判断；
②氯气通过C溴化亚铁溶液氧化亚铁离子和溴离子为铁离子，溶液由浅绿色变为深红棕色；通入D碘化钾淀粉溶液生成碘单质遇淀粉变蓝；通入E混有二氧化硫的氯化钡溶液，氧化二氧化硫为硫酸，生成白色沉淀；
（5）依据G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，结合原子守恒写出；F为G提供水蒸气；
（6）H为紫色石蕊试液通入氯气生成盐酸和次氯酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白作用褪色；

解答：解：（1）分析可知实验室制备氯气利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）利用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是饱和食盐水；
故答案为：饱和食盐水；
（3）Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，不能气体流通；
故答案为：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险；
（4）①氯气是黄绿色气体，观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；
故答案为：观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；
②氯气通过C溴化亚铁溶液氧化亚铁离子和溴离子为铁离子，溶液由浅绿色变为深红棕色；通入D碘化钾淀粉溶液生成碘单质遇淀粉变蓝；通入E混有二氧化硫的氯化钡溶液，氧化二氧化硫为硫酸，生成白色沉淀；
故答案为：溶液由浅绿色变为深红棕色；溶液变蓝；生成白色沉淀；
（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，结合原子守恒写出化学方程式为：C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑；F为G提供水蒸气的作用；
故答案为：C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑；向G中提供反应所需的水蒸气
（6）H为紫色石蕊试液通入氯气生成盐酸和次氯酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白作用褪色；
故答案为：生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去

点评：本题考查了实验室制备氯气的反应原理和装置选择，选择验证和反应现象判断，物质性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．