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    下列原子中半径最大的是(    )
    A．NaB．CIC．AID．F
    A
    先判断电子层数，一般电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．AI 、Cl与Na同周期，核电荷数越大半径越小，所以原子半径Cl＜Na．短周期元素半径最小的是：H，其次：F．
    故选：A
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n－2 ，则在气态氢化物中R元素的化合价为(    )
    A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
    A. 三种物质质子数之比为1:2:3            
    B. 三种物质中子数之比为0:1:2
    C. 三种物质的摩尔质量之比为4:5:6         
    D. 三种物质核外电子数之比为1:1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是：
    ①NaHCO3              ②Al2O3          ③Al(OH)3   ④Al    ⑤Na2CO3
    A．③④B．①②③④C．①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据相关化学原理，下列判断正确的是
    A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
    B．若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2
    C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是
    A．BeB．HeC．OD．P

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．金属元素的最外层电子数不一定小于4
    B．1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18
    D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。
    （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为        ，B的化学式是           。
    （2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是     （填字母代号）。
    A．+99.7kJ·mol-1               B．+29.7 kJ·mol-1
                 C．-20.6 kJ·mol-1               D．-241.8 kJ·mol-1
    （3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式          。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式                        。
    （4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
    （1）元素C在周期表中的位置是             。
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式                       。
    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是      （写名称）。
    以下说法中，可以证明上述结论的是      （填写编号）。
    a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
    b. 二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：                               。
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X    Y（填“>”、“=”或“<”）
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为        。

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