【题目】某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。
回答下列问题：
（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的____________（填序号）。
（2）实验过程中，乙装置中品红溶液褪色，说明SO2具有_________性，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有_________性。
（3）丁装置中发生主要反应的化学方程式：____________________________________________；其作用是______________________。
【答案】 b 漂白 还原 SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O 吸收多余的SO2，防止污染空气
【解析】（1）根据资料中的相关信息，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。甲装置是制取SO2的反应装置，应选择适合固体与液体加热反应制取气体的装置，故选b；（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性，证明SO2具有漂白性的现象为品红褪色；（3）SO2直接排放到空气中会造成污染，丁装置的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，发生主要反应的化学方程式为：SO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O。
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【题目】肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162g·mol－1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5:5:1。
（1）肉桂酸甲酯的结构简式是______________________。
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为_________________。
（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有________(填名称)。
②E→F的反应类型是________，
F→G的化学方程式为__________________________________________________。
③写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式_________________。
ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H2；
ⅲ.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。
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【题目】向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的CO2 气体后，再向所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的 CO2 气体与加入 HCl 的物质的量的关系如下图所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的挥发)：
请问图中O点对应溶液的溶质为_____(填化学式)，其物质的量之比为_____。开始产生 CO2 气体时对应的离子方程式为_____。
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【题目】合成氨反应：3H2+N2
2NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
B. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
C. 使用催化剂可使H2的转化率达到100%
D. 其他条件不变，降低N2的浓度，可以增大反应的速率
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【题目】 [物质结构与性质]
臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为
和
，NOx也可在其他条件下被还原为N2。
（1）中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为_____________（用文字描述）。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。
（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。
（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。
（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
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【题目】下列说法正确的是
A. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B. 在反H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O中，转移电子的数目是2NA
C. 由于AgCl的Ksp为1.8×10-10，而Ag2CrO4的Ksp为1.9×10-12(前者比后者大)，所以往浓度均为0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
D. 在同时加有3molNa3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等关系:2c(PO43-)=3c(H2PO4-)
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【题目】碳捕集封存作为减少温室气体排放的一种手段，受到许多国家的重视，将捕获的二氧化碳转化为可用产品将促进这技术的推广使用。
I.某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图装置(部分条件及物质末标出)。
(1)在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，可以循环利用的物质是___________ 。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:
反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液的热化学方程式为____________ 。
(3)下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序号)。
A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液
II.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
(1)写出钙化作用的离子方程式:______________。
(2)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理:________________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_____________。
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【题目】某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是
A. b电极上发生还原反应
B. 外电路电子的流向是从a到b
C. 电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯
D. a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O
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【题目】磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
（实验装置）C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
请回答下列问题：
(1)仪器C的名称是__________________；
(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。
(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。
(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg kg-1。
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