Question

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 用硫化亚铁与稀硝酸反应制H₂S气体FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• B． 标准状况下将1.12 L氯气通入10 mL 1 mol•L^-1的溴化亚铁溶液中2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• C． 向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D． NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化硫离子和二价铁离子；
B．氯气的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，溴化亚铁的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由电子守恒可知，氯气过量；
C．氢氧化钙少量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
D．二者按照物质的量之比为2：1反应，溶液呈中性．

解答 解：A．硫化亚铁与硝酸反应离子方程式：NO₃^-+FeS+4H⁺═Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故A错误；
B．氯气的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，溴化亚铁的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由电子守恒可知氯气过量，二价铁离子、溴离子都被氧化，离子反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故B正确；
C．向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，离子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故C错误；
D．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性．，离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度中等．