部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10-4Ki＝4.9×10-10Ki1＝4.3×10-7Ki2＝5.6×10-11 下列选项正确的是( ).A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡

常数（25℃）

Ki＝1.77×10－4

Ki＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

下列选项正确的是（　　）。

A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者

D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

【解析】根据电离常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，A错误，B正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C错误；等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

下列有关实验操作、实验现象和结论都正确的是(　　)。

选项实验操作实验现象结论

A在Ba(NO3)2溶液中分别滴入H2SO3和H2SO4溶液均有白色沉淀沉淀均为BaSO4

B混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性

C溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl3溶液，再滴入淀粉溶液溶液变蓝色溶液X中一定含有I－

D向浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)> Ksp(AgCl)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷（解析版） 题型：实验题

实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：

步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。

步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。

步骤3：向滤液中加入一定量（NH4）2SO4固体。

硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H2O）

温度物理溶解度	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃
FeSO4·7H2O	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	－
（NH4）2SO4	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	－	88.0
（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O	12.5	17.2	21.0	28.1	33.0	40.0	44.6

（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。

（2）在0～60 ℃内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。

（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是___________________________。

（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2＋含量的步骤如下：

步骤1：准确称取a g（约为0.5 g）硫酸亚铁铵晶体样品，并配制成100 mL溶液。

步骤2：准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。

步骤3：立即用浓度约为0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为滴定终点。

步骤4：将实验步骤1～3重复2次。

①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________；

②为获得样品中Fe2＋的含量，还需补充的实验是_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题8电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。

（1）下图为电解精炼银的示意图，________（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________________________。

AgNO3—HNO3溶液

（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。回答下列问题：

①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。

②当生成1 mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。

③电解过程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3-的原理如图所示。

①电源正极为________（填A或B），阴极反应式为________________________________________________________________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题7水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：

①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）

B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1

C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）

D．c（H＋）＞c（OH－）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2，下列说法正确的是（　　）。

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B．在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆）

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题5化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：

下列叙述正确的是（　　）。

A．该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2 反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题3离子反应　氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）。

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

C．空气：CH4、CO2、SO2、NO2

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练综合实验设计与评价练习卷（解析版） 题型：选择题

图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)

A．锌和盐酸生成氢气

B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．浓氨水和烧碱制取氨气

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学