Question

【题目】常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：

（1）若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）若溶液M的pH＞7，则c(Na＋)________c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1

B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

Answer 1

【答案】（1）小于 （2）> （3）A、D

【解析】

试题分析：（1）如果酸是强酸，等浓度等体积的二者混合恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以则溶液M的pH不可能小于7，故答案为：小于；（2）如果溶液M的pH＞7，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c（Na+）＞c（A﹣）；（3）A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 molL﹣1，所以溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1，正确；B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，错误；C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，错误；D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，正确；故选AD．