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    与N2含有相同电子数的分子是（ ）
    A．O2
    B．CO
    C．NO2
    D．CO2
    【答案】分析：根据原子序数判断原子的电子数目，N2含有14个电子．
    解答：解：A．O2中O原子的电子数为8，O2分子中含有的电子数目为16，故A错误；
    B．CO中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO分子中含有的电子数目为14，故B正确；
    C．NO2中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，NO2分子中含有的电子数目为23，故C错误；
    D．CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原子构成，难度不大，注意根据质子数=核外电子数=原子序数解题．
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    与N2分子含有相同电子数的分子是

        A．O2        B．CO         C．NO2        D．CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南师大附中高三第四次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

           已知：X+YZ+W

       （1）Z的空间构型为            。

       （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是      。

       （3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：                            。

       （4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

           ①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是：          。

           ②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）         。

           ③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气         L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与N2含有相同电子数的分子是（　　）
    A．O2B．COC．NO2D．CO2

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