Question

将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO₄^2-的物质的量浓度比为（ ）
A．1：2：3
B．1：1：1
C．3：3：1
D．1：3：3

Answer 1

【答案】分析：硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，它们的反应方程式为：
3BaCl₂+Al₂（SO₄）₃ ═3BaSO₄↓+2AlCl₃、ZnSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+ZnCl₂、Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，根据方程式计算．
解答：硫酸钡的化学式为BaSO₄，假设等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量均为233克．根据公式n=，硫酸钡沉淀的物质的量为1mol，1mol硫酸钡只含有1mol的硫酸根部分，等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液，根据化学方程式，Al₂（SO₄）₃只需要 mol/L，ZnSO₄、Na₂SO₄均需要 1mol/L，根据电离方程式：
Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-   mol/LAl₂（SO₄）₃，SO₄^2-的物质的量浓度1mol/L，根据电离方程式：ZnSO₄=Zn²⁺+SO₄^2-  Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，浓度均为1mol/LZnSO₄、Na₂SO₄
SO₄^2-的物质的量浓度均为1mol/L，则三种硫酸盐溶液中SO₄^2-的物质的量浓度比为1：1：1．故B正确．
故选B．
点评：该题为氯化钡溶液分别与硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的复分解反应，需正确书写化学反应方程式．特别注意求的是三种硫酸盐溶液中SO₄^2-的物质的量浓度，不是求三种硫酸盐溶液的物质的量浓度．